Question

【题目】小雨阅读课外资料得知:氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂。于是，他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。

（提出问题）氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些 呢？

（设计实验1小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。

序号	KClO3的质量	其他物质的质量	温度	氧气的体积	反应所需时间
①	10.0 g		330℃	100 mL	t1
②	10.0 g	CuO 1.5 g	330℃	100 mL	t2
③	10.0 g	MnO2 1.5 g	330℃	100 mL	t3
④	10.0 g	MnO2 g	380℃	100mL	t4

（1）若t1＞t2，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的_________和_________不变。

（2）写出实验④所涉及的化学方程式__________________。

（3）实验④中MnO2的质量为_________g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是_________。

（4）氯酸钾的分解速率可能还与_________因素有关，请设计实验证明_______。

Answer 1

【答案】质量 化学性质 2KClO32KCl+3O2↑ 1.5g 在其他条件相同时，温度越高，反应速率越快 催化剂的颗粒大小 取不同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以相同质量比充分混合；分别加热，测定收集等量氧气所需时间

【解析】

（1）催化剂是在化学变化中能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变的物质；若要确定氧化铜是此反应的催化剂，除了探究氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，还需探究反应前后，氧化铜的质量和化学性质不变；

（2）实验④的反应是氯酸钾在二氧化锰做催化剂、380℃时分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；

（3）从图中数据可知，实验③和实验④是探究温度与化学反应快慢的关系，在对比实验时，只能是温度不相同，其他条件需相同，所以实验④中控制MnO2的质量为1.5g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是在其他条件相同时，温度越高，反应速率越快；

（4）氯酸钾的分解速率可能还与催化剂的颗粒大小因素有关，设计实验方案为：取不同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以相同质量比充分混合；分别加热，测定收集等量氧气所需时间。