题目内容
【题目】华为是中国的骄傲
（1）华为手机使用的是锂电池，锂电池质量轻、容量大，其反应的原理是锂与二氧化锰反应生成锰酸锂
，该反应的化学方程式为______，反应前后锂元素的化合价分别为______，给手机充电过程中的能量转化为______
______。
（2）华为精美的手机外壳使用的金属是铝合金，主要是利用了铝的物理性质有______
填字母
。
A.密度小 B.耐腐蚀 C.熔点低
（3）华为即将发布的荣耀Magic2，配备麒麟980，60W超级快充，4000mAh的石墨烯电池。石墨烯可用于制造电池，是由于石墨烯具有良好的______性。
【答案】
价、
价 电能 化学能 A 导电
【解析】
锂与二氧化锰反应生成锰酸锂
，该反应的化学方程式为：；二氧化锰中氧元素为
价，可以求出锰元素的化合价为价；
中氧元素为价、Li元素为
价可以求出锰元素的化合价为价；充电时是电能转化为化学能，使用时是化学能转化成电能。
华为精美的手机外壳使用的金属是铝合金，主要是利用了铝的物理性质有密度小；
石墨烯具有较高的导电能力，可用于制造透明电池。
【题目】小雨阅读课外资料得知:氯酸钾的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂。于是，他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。
（提出问题）氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？影响氯酸钾分解速率的因素有哪些 呢？
（设计实验1小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。
序号 | KClO3的质量 | 其他物质的质量 | 温度 | 氧气的体积 | 反应所需时间 |
① | 10.0 g | 330℃ | 100 mL | t1 | |
② | 10.0 g | CuO 1.5 g | 330℃ | 100 mL | t2 |
③ | 10.0 g | MnO2 1.5 g | 330℃ | 100 mL | t3 |
④ | 10.0 g | MnO2 g | 380℃ | 100mL | t4 |
（1）若t1＞t2，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的_________和_________不变。
（2）写出实验④所涉及的化学方程式__________________。
（3）实验④中MnO2的质量为_________g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是_________。
（4）氯酸钾的分解速率可能还与_________因素有关，请设计实验证明_______。