题目内容
【题目】铜和铁是如今生产、生活中广泛使用的金属。
①工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，写出化学反应方程式_______。
②在空气中放置较长时间，铜会生锈。该反应是
, 写出参加反应X的化学式____________和反应类型_________。
③把生锈的铁片放入稀盐酸，出现如图所示的现象。
写出使溶液变黄的化学方程式______。
④只用一种试剂完成验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，应选用的试剂是______。
I.稀硫酸
II.硫酸铜溶液
Ⅲ.氢氧化钠溶液
IV.硫酸亚铁溶液
其中能说明Fe比Cu活泼的实验现象是_______。
【答案】
CO2 化合反应 
Ⅱ 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
【解析】
①氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：
；
②由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式
，反应前铜、氢、氧原子个数分别为1、2、3，反应后的生成物中铜、氢、氧、碳原子个数分别为1、2、5、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则物质X的化学式为CO2；
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
③溶液变黄是因为铁锈中的氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色，反应的化学方程式：
；
④I.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，说明在金属活动性顺序里，铁位于氢之前，铜、银与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜、银位于氢之后，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
II.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，银与硫酸铜不反应，说明在金属活动性顺序里，铁位于铜之前，银位于铜之后，可以验证三种金属的活动性顺序，符合题意；
Ⅲ.铁、铜、银均不予氢氧化钠发生反应，无法验证三种金属的活动性顺序，不符合题意；
IV.铜、银与硫酸亚铁不反应，说明在金属活动性顺序里，铜、银位于铁之后，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。
故选Ⅱ；
铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，说明Fe比Cu活泼，故填：铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】实验室中用一氧化碳还原纯净的Fe2O3粉末。
反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小军同学提出了质疑，于是同学们提出查阅资料，寻求真理。
（查阅资料）一氧化碳还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、时间有关，产物可能是Fe3O4、FeO、Fe
几种物质的性质
物质性质 | Fe | Fe2O3 | FeO | Fe3O4 |
颜色 | 黑色 | 红色 | 黑色 | 黑色 |
能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
已知反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，FeCl3溶液呈棕黄色
（实验1）（1）该小组同学将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被吸引，则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和_________（填化学式）。
黑色固体粉末的成分是什么？
猜想Ⅰ：全部为Fe
猜想Ⅱ：全部为Fe3O4
猜想Ⅲ：______________（填化学式）
（2）实验：将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，全部溶解，观察现象：
①有无色气体产生，
②溶液呈棕黄色 。
由上述实验现象，得出上述猜想________正确。
（评价与反思）（3）装置中澄清石灰水的作用是__________；若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果_______。
（实验2）采用实验1后的剩余物可制备三氯化铁，三氯化铁（FeCl3）可用于金属蚀刻等。
（查阅资料）①通入Cl2可将FeCl2溶液转化成FeCl3溶液。
②FeCl3蚀刻铜反应原理：废铜电路板上的铜与FeCl3溶液反应生成FeCl2和CuCl2
③FeCl3能使KSCN溶液变红色，而FeCl2与CuCl2不能。
将实验1后的剩余物进行分步实验，操作过程中氯化铁的质量变化如图：
（4）操作Ⅰ可除去固体残渣，该操作的名称是_________。
（5）通过操作Ⅱ，氯化铁的质量增加的原因是__________。
（6）通过操作Ⅲ，得到d溶液，检验d溶液中是否还含有氯化铁的方法是_______。
