题目内容

【题目】CO混有少量的CO2,用右图装置收集瓶较纯净的CO,说法错误的是

A.I中溶液是氢氧化钠溶液

B.气体通入后,I中的液体会流向II

C.反应结束后,CO收集在II

D.I中导气管始终保持液封,则不必尾气处理

【答案】C

【解析】

A、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应,二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应,因此可以用将混合的气体通过足量的氢氧化钠溶液除去一氧化碳中的二氧化碳,该选项说法正确;

B、一氧化碳难溶于水,密度比水小,进入I后一氧化碳会聚集到瓶口,使瓶内压强增大,会将瓶中液体排到II中,故正确;

C、一氧化碳难溶于水,密度比水小,进入I后一氧化碳会聚集到瓶口,使瓶内压强增大,会将瓶中液体排到II中,一氧化碳被收集在I中,故错误;

D、一氧化碳难溶于水,密度比水小,进入I后一氧化碳会聚集到瓶口,使瓶内压强增大,会将瓶中液体排到II中,一氧化碳被收集在I中,不需要尾气处理,故正确。

故选C

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【题目】阅读下面科普短文。

生活中我们谈到“细菌”往往会心惊胆战。其实细菌不仅仅只有危险的一面,如果掌握了它们的特性,很多细菌也可以为我们服务。氧化亚铁硫杆菌(以下简称为T·f菌,见图左)是一种细菌,它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如用T· f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氢(H2S)。其作用原理如图所示。

这个净化过程中,Fe2(SO4)3溶液在常温常压下就可以将废气中的H2S脱出,生成FeSO4 FeSO4在酸性溶液中、在T· f菌的帮助之下,只需少量的氧气就又可以转化为Fe2(SO4)3 ,同时释放的能量还能供给T· f菌生长。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本,脱除率达到99.97%,且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4 浓度的稳定,一旦FeSO4 浓度降低,T· f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。实际应用过程发现Fe2(SO4)3pHl.9时会发生一定的变化,生成了铁的沉淀物——黄铵铁矾〔NH4Fe3(SO4)2(OH)6〕,并在pH3.2时沉淀完全,使得溶液中的总铁浓度下降。可见溶液的pH值对这个方法的效果有一定影响。实验测得30℃时,不同pH环境下T· f菌的活性不同,表现为FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3溶液的速率不同,如下表:

pH

0.9

1.2

1.5

1.9

2.1

2.4

2.7

3.0

FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3速率/gL1h1

4.5

5.3

6.2

6.8

7.0

6.6

6.2

5.6

回答下列问题:

1)在环节①中化合价升高的元素是_____(填写元素符号)。

2)环节②的反应原理为:4 F e S O4 O2 2X2F e2(S O4)32H2O其中物质“X”的化学式为_____

3)黄铵铁矾〔NH4Fe3(SO4)2(OH)6〕中铁元素与硫元素的原子个数比为__________

4)用T·f菌脱除废气中的H2S气体的优点是_______(写出1点即可)

5)请结合文中信息,判断工业用T·f菌脱硫应选择的最佳pH范围是_____pH__

【题目】网红“自热米饭”“懒人火锅”里都有一个发热包,遇水后可以迅速升温至 150℃,保温时间达 3 小时左右,能加热食物,将生米做成熟饭。高新区某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣,进行了以下探究:

(查阅资料)①发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。②氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体粉末,且后者可溶于NaOH 溶液。

(成分探究)取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末,分成两份。

1)小吴用磁铁靠近其中一份粉末,发现有黑色物质被磁铁吸引,证明粉末中含有_____

用磁铁将该物质全部吸出后,剩余粉末为样品A

2)小周将另一份粉末加水溶解、过滤后,取部分滤液,通入_____,发现滤液变浑浊, 证明原粉末中含生石灰;再向滤液中加入稀硝酸和硝酸银溶液,看到白色沉淀生成,证明原粉末中含有_

3)除上述物质外,还可能存在镁粉、铝粉、炭粉,对此大家提出了以下几种猜想: 猜想一:只存在上述三种中的一种;

猜想二:上述三种同时存在;

猜想三:存在镁粉和炭粉;

猜想四:存在镁粉和铝粉;

猜想五:_____

(实验验证)小施用样品 A 进行实验,先向样品中加入足量的稀盐酸,过滤后向滤液 B 滴加氢氧化钠溶液时,他观察到开始时有白色沉淀生成,后来又全部消失,最后得到的是无色溶液E。流程如下:

4)请写出气体C 生成的化学方程式_

(实验结论)大家结合实验现象讨论后,认为猜想五正确。

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