题目内容

【题目】1)如图,该装置可用于实验室制取氧气。

①如图制取O2的反应的化学方程式为______

②氧气可用排水法,还可以用__________方法收集

2)如图该装置可用于实验室制取二氧化碳并探究二氧化碳的性质

①制取CO2反应的化学方程式为___________

②将二氧化碳通入紫色石蕊试剂中,观察到的现象是__________

【答案】 向上排空气法 紫色溶液变红色

【解析】

1)①该装置适用于固体加热反应制取气体,且试管口有棉花,适用于高锰酸钾加热制取氧气,高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,该反应的化学方程式为:

②氧气不易溶于水,密度比空气大,可用排水法或向上排空气法收集;

2)①实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳,石灰石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:

②将二氧化碳通入紫色石蕊试剂中,二氧化碳溶于水,且与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,能使紫色石蕊试液变红,故观察到紫色溶液变红色。

练习册系列答案
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【题目】阅读下面科普短文。

生活中我们谈到“细菌”往往会心惊胆战。其实细菌不仅仅只有危险的一面,如果掌握了它们的特性,很多细菌也可以为我们服务。氧化亚铁硫杆菌(以下简称为T·f菌,见图左)是一种细菌,它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如用T· f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氢(H2S)。其作用原理如图所示。

这个净化过程中,Fe2(SO4)3溶液在常温常压下就可以将废气中的H2S脱出,生成FeSO4 FeSO4在酸性溶液中、在T· f菌的帮助之下,只需少量的氧气就又可以转化为Fe2(SO4)3 ,同时释放的能量还能供给T· f菌生长。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本,脱除率达到99.97%,且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4 浓度的稳定,一旦FeSO4 浓度降低,T· f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。实际应用过程发现Fe2(SO4)3pHl.9时会发生一定的变化,生成了铁的沉淀物——黄铵铁矾〔NH4Fe3(SO4)2(OH)6〕,并在pH3.2时沉淀完全,使得溶液中的总铁浓度下降。可见溶液的pH值对这个方法的效果有一定影响。实验测得30℃时,不同pH环境下T· f菌的活性不同,表现为FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3溶液的速率不同,如下表:

pH

0.9

1.2

1.5

1.9

2.1

2.4

2.7

3.0

FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3速率/gL1h1

4.5

5.3

6.2

6.8

7.0

6.6

6.2

5.6

回答下列问题:

1)在环节①中化合价升高的元素是_____(填写元素符号)。

2)环节②的反应原理为:4 F e S O4 O2 2X2F e2(S O4)32H2O其中物质“X”的化学式为_____

3)黄铵铁矾〔NH4Fe3(SO4)2(OH)6〕中铁元素与硫元素的原子个数比为__________

4)用T·f菌脱除废气中的H2S气体的优点是_______(写出1点即可)

5)请结合文中信息,判断工业用T·f菌脱硫应选择的最佳pH范围是_____pH__

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