题目内容

【题目】某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共5.0 g放入大试管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)

反应时间/min

1.0

2.0

3.0

4.0

5.0

剩余固体质量/g

4.55

3.75

3.30

3.08

3.08

分析表中数据,完成下列问题:

1完全反应后,生成氧气的质量为________g

2原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?(精确到0.1%)

【答案】11.92g;(24.9g 98%

【解析】由表可知,第4分钟时,剩余固体的质量不再减少,反应停止,故生成氧气的质量为5.0g-3.08g=1.92g

设生成1.92g氧气需氯酸钾的质量为x

2KClO3 MnO2 2KCl+3O2

245 96

X 1.92g

= x=4.9g

原混合物中氯酸钾的质量分数是4.9g5g=98%。

练习册系列答案
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【题目】以下是老师引导学生探究质量守恒定律的教学片段,请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)

【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等?

【猜想与假设】猜想1:不相等; 猜想2:相等。

【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

甲组

乙组

实验方案(反应后略)

实验现象

有气泡产生,天平指针向右偏转

铁钉表面 ______,溶液____,天平指针_________偏转

结论

猜想1正确。有关反应的方程式是:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2

猜想2正确。反应的化学方程式:___________________

【反思评价】究竟哪种猜想正确?通过讨论,同学们发现甲组中有气体溢出,导致指针向右偏转。得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡是有气体生成或参加的反应一定要在____________中进行。

【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进,你认为最佳装置是___(填序号),从另外两种装置中任选一种指出其不足______(已知NaOH溶液能完全吸收CO2气体)

【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究,均得出猜想二正确。进一步分析发现,反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出结论是:____的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【解释应用】解释:化学反应前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒。

应用:某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,则该固体物质一定由_________种元素组成。

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