题目内容
【题目】某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共5.0 g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)：
反应时间/min | 1.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 | 5.0 |
剩余固体质量/g | 4.55 | 3.75 | 3.30 | 3.08 | 3.08 |
分析表中数据，完成下列问题：
（1）完全反应后，生成氧气的质量为________g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？(精确到0.1%)
【答案】（1）1.92g；（2）4.9g 98%
【解析】由表可知，第4分钟时，剩余固体的质量不再减少，反应停止，故生成氧气的质量为5.0g-3.08g=1.92g
设生成1.92g氧气需氯酸钾的质量为x
2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
245 96
X 1.92g
=
得x=4.9g
原混合物中氯酸钾的质量分数是4.9g
5g
=98%。
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【题目】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等； 猜想2：相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲组 | 乙组 | |
实验方案(反应后略) |
|
|
实验现象 | 有气泡产生，天平指针向右偏转 | 铁钉表面 ______，溶液____，天平指针_________偏转 |
结论 | 猜想1正确。有关反应的方程式是：Na2CO3+2HCl | 猜想2正确。反应的化学方程式：___________________ |
【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡是有气体生成或参加的反应一定要在____________中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是___(填序号)，从另外两种装置中任选一种指出其不足______(已知NaOH溶液能完全吸收CO2气体)
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论是：____的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由_________种元素组成。
