Question

【题目】密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O，待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%．则反应前CH4和O2的质量比为(　　)

A. 4：13 B. 3：10 C. 2：7 D. 1：4

Answer 1

【答案】B

【解析】假设反应后该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳元素100g×36%=36g，其中氧元素的质量为100g﹣36g=64g，根据元素的守恒，可知甲烷中碳元素的质量为36g，则甲烷的质量为=48g，甲烷中氢元素的质量为48g×=12g，甲烷燃烧时，其中的氢元素转化为水中的氢元素．则反应后生成水的质量为=108g，反应后生成水中的氧元素的质量为108g﹣12g=96g，根据质量守恒定律，则氧气的质量=64g+96g=160g。则反应前CH4和O2的质量比为48g：160g=3：10，故选B。