题目内容
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2?6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为
| A．41.2% | B． 53.8% | C．58.3% | D．70.0% |
C
解析试题分析：工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2?6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，也就是硝酸溶液中的水全部参与化学反应生成Ca（NO3）2?6H2O晶体，反应方程式为CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2?6H2O
设硝酸的质量为126g，则：
CaO+2HNO3+5H2O═Ca（NO3）2?6H2O
126 90
126g 90g
所以硝酸溶液中溶质的质量分数是：126g／（126g+90g）×100%=58.3%，故选C。
考点：溶质质量分数的计算
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| A．74．4% | B．80% | C． 83．8% | D．92．6% |
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| A．4.4克 | B．2克 | C．2.4克 | D．4克 |
