为测定石灰石中碳酸钙的纯度.取一定质量的石灰石(所含杂质不溶于水.不与酸反应.高温也不分解). 高温煅烧一段时间后得到 78g 固体. 该固体与 400g 溶质的质量分数为 14．6%的稀盐酸恰好完全反应后.过滤得到20g滤渣.则石灰石中碳酸钙的质量分数为 A．74．4%B．80%C． 83．8%D．92．6% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

为测定石灰石中碳酸钙的纯度，取一定质量的石灰石（所含杂质不溶于水，不与酸反应，高温也不分解），高温煅烧一段时间后得到 78g 固体，该固体与 400g 溶质的质量分数为 14．6%的稀盐酸恰好完全反应后，过滤得到20g滤渣，则石灰石中碳酸钙的质量分数为

A．74．4%

B．80%

C． 83．8%

D．92．6%

解析试题分析：抓住质量守恒定律：化学反应前后元素的质量不变，固体与 400g 溶质的质量分数为 14．6%的稀盐酸恰好完全反应，意味着盐酸中的氯元素全部转变为氯化钙，所以可根据氯化钙中的Ca：Cl的质量比，求出钙元素的质量，即40：71=x：400g×14．6%×35．5/36．5×100%，可算出钙元素的质量=32g，然后可以判断原固体中碳酸钙的钙元素质量也为32g，这样可进一步求出碳酸钙的质量=32g÷40/100×100%=80g，所以石灰石中碳酸钙的质量分数=80g/80g+20g×100%=80%，故选B
考点：质量守恒定律的应用

练习册系列答案

相关题目

为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图（见图）．

（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为　　g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为　　．
（3）当盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？（规范写出计算过程）

如图是实验室常用的两种气体制备、收集、净化的多种功能装置．请完成下列各题

（1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用     ;
（2）若X是过氧化氢溶液，Y是二氧化锰，将装置甲和乙通过A、C相连来制取气体，检查装置气密性后，还须将装置乙           ;
（3）为测定黄铜（Cu和Zn）中锌的质量分数，某化学小组只用甲装置：称取ag黄铜与足量的盐酸反应。欲计算黄铜中锌的质量分数，还须测定的数据有   。

一包生石灰打开在空气中放置一段时间后，经测定固体成分为氢氧化钙和碳酸钙，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，同时生成2.2g二氧化碳。则固体混合物中钙、碳元素的质量比为………………………（）

工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca（NO₃）₂?6H₂O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为

向一定质量的硫酸铜溶液中加入不同质量的铁粉所呈现的信息如下表：

Fe质量/g	5.6	11.2	16.8	22.4[来
Cu质量/g	6.4	12.8	19.2	22.4

根据信息，下图所示关系正确的是

将17.4g部分变质的氢氧化钙，加入到200g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为

把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体2g，则该滤液的溶质质量分数是

某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．

（1）反应中生成　 g二氧化碳，此反应的基本反应类型为　　；
（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符；
（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．

试题分类