题目内容
为测定石灰石中碳酸钙的纯度，取一定质量的石灰石（所含杂质不溶于水，不与酸反应，高温也不分解）， 高温煅烧一段时间后得到 78g 固体， 该固体与 400g 溶质的质量分数为 14．6%的稀盐酸恰好完全反应后，过滤得到20g滤渣，则石灰石中碳酸钙的质量分数为
| A．74．4% | B．80% | C． 83．8% | D．92．6% |
B
解析试题分析：抓住质量守恒定律：化学反应前后元素的质量不变，固体与 400g 溶质的质量分数为 14．6%的稀盐酸恰好完全反应，意味着盐酸中的氯元素全部转变为氯化钙，所以可根据氯化钙中的Ca：Cl的质量比，求出钙元素的质量，即40：71=x：400g×14．6%×35．5/36．5×100%，可算出钙元素的质量=32g，然后可以判断原固体中碳酸钙的钙元素质量也为32g，这样可进一步求出碳酸钙的质量=32g÷40/100×100%=80g，所以石灰石中碳酸钙的质量分数=80g/80g+20g×100%=80%，故选B
考点：质量守恒定律的应用
练习册系列答案
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一包生石灰打开在空气中放置一段时间后，经测定固体成分为氢氧化钙和碳酸钙，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，同时生成2.2g二氧化碳。则固体混合物中钙、碳元素的质量比为………………………（ ）
| A．10：1 | B．5：1 | C．10：3 | D．20：3 |
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2?6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为
| A．41.2% | B． 53.8% | C．58.3% | D．70.0% |
向一定质量的硫酸铜溶液中加入不同质量的铁粉所呈现的信息如下表：
| Fe质量/g | 5.6 | 11.2 | 16.8 | 22.4[来 |
| Cu质量/g | 6.4 | 12.8 | 19.2 | 22.4 |
将17.4g部分变质的氢氧化钙，加入到200g7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为
| A．11.1g | B．14.2g | C．22.2g | D．44.4g |
把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体2g，则该滤液的溶质质量分数是
| A．10% | B．11.7% | C．12% | D．13.3% |
