题目内容
【题目】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）
A.升高温度可将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液
B.t2℃时，30g 甲物质加入 50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为 37.5%
C.将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃ 析出晶体最多的是甲
D.t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度：乙＞甲＝丙
【答案】B
【解析】
由甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度是升高而增大，乙的溶解度受温度变化影响不大，丙的溶解度随温度的升高而减小。
A、丙的溶解度随温度的升高而减小，升高温度可将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，故A正确；
B、t2℃时，甲的溶解度是50g，将30g 甲物质加入 50g 水中，溶解的甲的质量为
，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为
，故B不正确；
C、甲的溶解度随温度是升高而增大，乙的溶解度受温度变化影响不大，丙的溶解度随温度的升高而减小，则将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃ 析出晶体最多的是甲，故C正确；
D、t1℃时，甲的曲线和丙的曲线相交，则甲、丙的溶解度相同，乙的溶解度曲线在甲的上面，则甲、乙、丙三种物质的溶解度乙＞甲＝丙，故D正确。故选B。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
【题目】某化学兴趣小组围绕金属的性质开展探究活动。
（实验演示）某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色， 放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。
（查阅资料）镁与热水反应生成氢氧化镁和氢气镁与热水反应的化学方程式是_____。
（提出问题）导致溶液碱性减弱的原因是什么？
（猜想与假设）猜想Ⅰ：可能是溶液吸收了空气中的_________________。猜想Ⅱ：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_________。
（实验探究）为了验证猜想，同学们设计了以下实验方案：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
1．取上述红色溶液，保持温度不变， 在空气中放置一段时间，观察现象。 | ____ | 猜想Ⅰ成立 |
2 ． 取上述红色溶液，_____， ________，观察现象。 | 红色褪去 | 猜想Ⅱ成立 |
（拓展延伸）将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。请解释其原因________。除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测_____也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象（举一例即可）。
