题目内容

(5分)钠的化合物在日常生活中应用广泛。
(1)在元素周期表中,钠元素的信息如图所示,钠元素的相对原子质量为_____。

(2)氢氧化钠可用于制杀虫剂,氢氧化钠的俗名是_____(写一种)。
(3)次氯酸钠(NaClO)是84消毒液的有效成分,次氯酸钠中氯元素的化合价为_____。
(4)碳酸氢钠是发酵粉的主要成分,碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为_________。
(5)氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上生产氨基钠的化学反应方程式为
2Na + 2NH32NaNH2 + H2↑,该反应属于基本反应类型中的_______反应。

(1)22.99   (2)火碱(烧碱、苛性钠)     (3)+1
(4)NaHCO3 + HCl     NaCl+ H2O + CO2↑   (5)置换

解析试题分析:(1)根据元素周期表方格中的信息,可知钠元素的相对原子质量为22.99
(2)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,俗称:火碱(烧碱、苛性钠)
(3)根据化合价的一般规律:在化合物中,正负化合价的代数和为0,次氯酸钠(NaClO)中Na的化合价为+1,O的化合价为-2,所以氯元素的化合价为+1
(4)碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式为:NaHCO3 + HCl     NaCl+ H2O + CO2
(5)化学反应方程式为2Na + 2NH32NaNH2 + H2↑,符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的特点,属于置换反应
考点:元素周期表方格中的信息,物质的俗名,化合价的一般规律,化学方程式的书写,化学反应基本类型

练习册系列答案
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(11分)废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(Fe2O3),动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示:

(1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有:                                                                 
(2)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是                       
(3)在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和       
(4)滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表:

温度/℃
0
10
30
40
50
60
64
70
80
90
溶解度/g
15.6
20.5
33.0
40.4
48.8
55.0
55.3
50.6
43.7
37.2
析出晶体
FeSO4·7H2O
FeSO4·4H2O
FeSO4·H2O
 
根据溶解度表,硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过      ℃;
(5)在化学反应中,若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是    (填字母编号);
A.化合反应          B.置换反应      C.分解反应      D.复分解反应
在氧化还原反应中,若有元素的化合价升高,必有元素的化合价降低,且元素化合价升降总数相等。
将无水硫酸亚铁(FeSO4)隔绝空气加强热,分解产物有三氧化二铁和另两种氧化物,试写出该反应的化学方程式                                      

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