题目内容
海洋资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用．
（1）海水晒盐是利用经 _________ 方法获得粗盐的．
（2）实验室中，进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的主要步骤是 _________ ，其中，用酒精灯加热所得滤液时，当 _________ 时就停止加热．
（3）除去泥沙后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质．为将这些杂质除净，先将食盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②蒸发③加过量的NaOH溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液；⑥加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是 _________ （填序号）．其中，加过量的Na2CO3溶液的目的 _________ ．实验中，判断滴加的盐酸“适量”的依据是 _________ ．
（4）在以上操作中，过滤前所得溶液的溶质为 _________ （写化学式），若向此溶液滴加酚酞溶液，溶液呈 _________ 色．
（1）蒸发溶剂（蒸发结晶）
（2）溶解、过滤、蒸发、计算产率 较多量固体（剩余较少量液体）
（3）③⑥⑤①④② 除去过量的钡离子和钙离子 滴加盐酸至刚好无气泡放出为止
（4）氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 红色
解析试题分析：（1）因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以海水晒盐是利用经蒸发结晶方法获得粗盐
（2）实验室中，进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的主要步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率，用酒精灯加热所得滤液时，当出现较多量固体（剩余较少量液体）时就停止加热，利用余热蒸干，防止加热是固体飞溅，使产率偏低
（3）⑤加过量的Na2CO3溶液，主要是除氯化钙杂质，同时还除过量的BaCl2，所以第⑤步一定要放在第⑥步之后，④加适量的盐酸，是将前面过量的NaOH的过量的Na2CO3，所以应放在①过滤之后，所以正确的操作顺序是③⑥⑤①④②，其中，加过量的Na2CO3溶液的目的是：除去过量的钡离子和钙离子，因为在既有NaOH，又有Na2CO3的混合溶液中，加入稀盐酸，是先和NaOH反应，再与Na2CO3反应，所以判断滴加的盐酸“适量”的依据是：滴加盐酸至刚好无气泡放出为止
（4）根据上面的分析，过滤前所得溶液的溶质为：氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，其中氢氧化钠、碳酸钠溶液都呈碱性，所以向此溶液滴加酚酞溶液，溶液呈红色
考点：粗盐的提纯，物质的除杂
如图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题。
（1）该保健品的配料表中，能提供钙元素的物质是 。
（2）服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝等反应，出现这种反应的
原因是 (用化学方程式表示)。
“无土栽培”是一项利用化学试剂配成的营养液来栽培植物的新技术，某营养液所含的成分有硝酸钙、硝酸钾、磷酸二氢铵、氯化钾、磷酸二氢钾、过磷酸钙，其中属于复合肥料的是（ ）
| A．硝酸钙 Ca（NO3）2 | B．磷酸二氢铵 NH4H2PO4 |
| C．氯化钾 KCl | D．______________________ |
（5分）下列各组中的两种反应物混合，回答下列问题：
（1）根据实验事实完成下表：
| 编号 | 反应物1 | 反应物2 | 化学方程式 |
| 1 | 稀硫酸 | 氢氧化钡溶液 | |
| 2 | 硫酸钠溶液 | 氯化钡溶液 | |
| 3 | 硫酸铜溶液 | 硝酸钡溶液 | |