题目内容
(11分)废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈(Fe2O3)，动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3＋Fe=3FeSO4外还有： ； 。
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 ；
（3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；
（4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 |
| 溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 |
| 析出晶体 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O | |||||||
根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过 ℃；
（5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是 (填字母编号)；
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等。
将无水硫酸亚铁(FeSO4)隔绝空气加强热，分解产物有三氧化二铁和另两种氧化物，试写出该反应的化学方程式 。
（1）Fe＋H2SO4= FeSO4＋ H2↑(2分); Fe2O3＋3 H2SO4= Fe2(SO4)3＋3 H2O(2分)
（2）FeSO4、H2SO4(2分，每对1个给1分) （3）漏斗 (1分) （4）64 (1分)
（5）B (1分)；2FeSO4
Fe2O3＋ SO2↑＋ SO3
解析试题分析：废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈(Fe2O3)，加入过量的稀硫酸是发生的反应还有Fe＋H2SO4= FeSO4＋ H2↑，Fe2O3＋3 H2SO4= Fe2(SO4)3＋3 H2O，滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO4、H2SO4，因为硫酸是过量的，所以一定有硫酸，操作A是过滤，所以用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过64℃，超过此温度时，就会混有FeSO4·4H2O，置换反应中一定元素的化合价发生改变，所以置换反应一定是氧化还原反应，两种氧化物应该是硫的氧化物，不能全部是三氧化硫，因为铁元素化合价升高，必须有元素的化合价降低，所以应该是二氧化硫，反应的化学方程式为2FeSO4 Fe2O3＋ SO2↑＋ SO3
考点：工业流程题
