题目内容

关于硫酸的性质实验
① 下图是某同学组建的实验室稀硫酸与锌混合制取氢气的装置。

 
  
 
回答:a仪器的名称是        ;装置中用于添加液体的仪器名称是           ;装置中出现     处错误。若按照上述装置制取氢气会造成的后果是                  
②稀硫酸与含少量氧化铁的铁粉反应实验:下图是反应的实验过程。(装置气密性良好)

写出铁与硫酸反应的化学方程式                                     。以上U型管中红墨水变化情况符合该实验的是           。(填写序号)
③ 中和反应实验:氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应,进行了如下实验:

取2mLNaOH溶液于试管中,滴入1~2滴酚酞试剂,振荡。然后,逐滴加入稀硫酸,同时不断振荡试管,整个实验过程的现象是                      。由此证明,上述实验过程确实发生了化学反应。反应的化学方程式是                            

①(3)锥形瓶(4)长颈漏斗 (5)3(6)无法收集到气体,并且导致瓶内压强过大,弹开瓶塞。  ②(7)Fe+H2SO4  →FeSO4 + H2↑(8)Ⅲ;③(9)酚酞变红,然后逐渐退色变为无色(二点都要答全才能得分) (10)2NaOH+H2SO4  →Na2SO4 + 2H2O   

解析

练习册系列答案
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同学们在实验室用5%的过氧化氢溶液制取氧气并进行氧气部分性质实验,具体操作如下:
(1)溶液配制:用50mL 30%的过氧化氢溶液配制5%的过氧化氢溶液.溶液配制过程中,除用到玻璃棒外,还需用到下列仪器中的              
A、托盘天平  B、烧杯   C、漏斗   D、量筒   E、胶头滴管
(2)气体制备:用配制好的5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气.请你在如图1A、B两套装置中选择其中一套,并说明选择的理由:                            (合理即可).
(3)性质实验:小明用收集好的氧气,进行了铁丝燃烧的实验.实验前,它在集气瓶底部        ,然后把光亮的细铁丝盘成螺旋状,在铁丝下端系一根火柴,将火柴点燃,待火柴快燃尽时,缓慢插入集气瓶中,观察到的现象是                              
(4)拓展延伸:小亮同学在上述制取氧气的实验过程中,不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%的过氧化氢溶液中,立即产生大量气泡,于是引起了小亮同学的探究兴趣.
【提出问题】是哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快呢?
【查阅资料】硫酸铜溶液中含有三种粒子:H2O、SO42、Cu2+
【猜想与假设】Ⅰ、不可能是H2O,理由是                       
Ⅱ、可能是SO42
Ⅲ、可能是Cu2+
【实验验证】如图2所示:
在实验①中加入稀硫酸后,无明显变化,说明           不能使过氧化氢的分解速率加快;
在实验②中加入       后,观察到有大量气泡产生,进一步证明能使过氧化氢分解速率加快的是        
【结论】实验证明,硫酸铜在该反应前后的质量和化学性质都没有发生变化,硫酸铜是过氧化氢分解的催化剂.
【反思与交流】Ⅰ、检验实验②中产生气体的方法是                                
Ⅱ、写出过氧化氢在硫酸铜催化作用下发生反应的化学方程式                        

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