题目内容
【题目】往 64.5 克稀盐酸和氯化镁的混合溶液中，加入 20%的氢氧化钠溶液，所得溶液的 pH 变化与加入氢氧化钠溶液 的质量关系如图所示，试分析计算：
（1）a→b 段表示氢氧化钠与混合溶液中的_______________反应。
（2）反应到 c 点时，所得溶液的溶质质量分数是____________？（精确到 0.1%）
【答案】稀盐酸 21.9%
【解析】
解：根据图可以看出，a→b段是pH变大的阶段，所以是消耗酸的过程，所以为氢氧化钠和稀盐酸的反应；设生成的氯化钠的质量为x，根据钠元素守恒可得关系式为：
x=43.875g；
设生成的沉淀氢氧化镁的质量为y，和氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为150g-50g=100g；
y=14.5g；
反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数为
×100%≈21.9%；
答：（1）a→b段表示氢氧化钠与混合溶液中的稀盐酸反应；
（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是21.9%。
【题目】某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验．
（1）写出A试管中的反应现象_____．
（2）写出B试管中反应的化学方程式_____．
（3）实验结束后，小组同学将_____两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究．
（提出猜想）
甲同学猜想：NaCl； 乙同学猜想：NaCl、CaCl2；
丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl； 你的猜想：_____．
（交流讨论）
你认为_____同学的猜想一定不正确，理由是_____．
（设计实验）请设计实验证明你的猜想正确．
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中，向其中滴加_____ | _____ | 猜想成立 |
【题目】金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。
（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的_____性。
（2）厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法_____。
（3）铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的_____、_____等优点（写出两条即可）。
（4）某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同）。
（实验记录与分析）
实验一 | 实验二 | 实验三 | |
实验操作 |
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实验现象 | 立即产生气泡，速率较慢 | 无明显现象 | 立即产生气泡，速率较快 |
实验结论 | 铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为______＞______＞_____ | ||
写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式_________________________________________________________________。
