题目内容
【题目】写出下列反应的化学方程式
(1)硫在氧气中燃烧_____
(2)铁与硫酸铜溶液反应_____
(3)氢氧化钠溶液与稀硫酸混合_____.
【答案】S+O2SO2 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
【解析】
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可.
(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,反应的化学方程式为:S+O2SO2.
(2)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,反应的化学方程式为:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu.
(3)氢氧化钠溶液与稀硫酸混合生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O.
故答案为:(1)S+O2SO2;(2)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;(3)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O.
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【题目】比较、归类是学习化学常用的方法。
(1)初中化学实验可以按照实验目的分为:“混合物分离提纯实验”、“探究物质反应条件实验”、“探究物质性质的实验”等。据此我们可以将实验C与实验①____________ (填字母)归为一类,分类依据是②__________。
A | B | C | D |
(2)在金属活动性顺序中,钙的活动性较强,不能与活动性位于它之后的盐溶液直接发生置换反应,而是先与水发生置换反应生成氢氧化钙和氢气。已知钡的活动性比钙还强,在元素周期表中钡和钙属于同一族,两种元素原子的①_____相同,化学性质相似。请写出金属钡与水反应生成的化合物的化学式②_______。
【题目】2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功,航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含铜、锌)中铜的质量分数,兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中,将80g稀硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
烧杯中剩余物的质量/g | 39.92 | 59.84 | 79.80 | 99.80 |
(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为________g
(2)该黄铜中铜的质量分数为多少_______?(写出计算过程)
(3)第三次实验后所得溶液的溶质为__________。