题目内容
【题目】H2在加热的条件下可以还原CuO(
)。某兴趣小组同学在一份资料中了解到:铜有CuO和Cu2O(红色)两种常见的氧化物，Cu和Cu2O均为红色，故他们猜测，在H2还原CuO所得的红色产物中可能含有Cu2O。
(1)该小组同学准确称取了8.0g黑色CuO粉末放入大试管中，不断通入足量的H2，在加热条件下进行还原，如果产物只有Cu，其质量应为 。
(2)该小组在H2还原CuO时，当发现8.0g黑色CuO粉末全部转变成红色时，停止加热，冷却后称得固体质量为6.8g。此红色固体中氧元素的质量为 ，以此推得Cu2O的质量为 。
(3)将(2)中所得的6.8g固体放入烧杯中，加入48.0g过量稀盐酸(Cu2O与稀盐酸的反应为:Cu2O + 2HCl═CuCl2+Cu+H2O )，充分搅拌，除有红色固体外，还发现溶液变成蓝绿。试计算此蓝色溶液中CuCl2的质量分数(精确到0.01 % )。
【答案】（1）6.4g；（2）0.4g；（3）6.75%
【解析】(1)解∶设如果产物只有Cu，其质量应为xg
CuO＋H2 
Cu＋H2O
80 64
8.0g x
＝
,x＝6.4g；
(2) 红色固体中氧元素的质量为∶8.0g×
×100％－﹙8.0g－6.8g﹚＝0.4g.
以此推得Cu2O的质量为∶
＝
,x＝3.6g.
(3) 解∶设蓝色溶液中CuCl2的质量为xg,生成铜质量为yg
Cu2O + 2HCl═CuCl2+Cu+H2O
144 135 64
3.6g x y
＝
, x＝3.4g
＝
,y＝1.6g
蓝色溶液中CuCl2的质量分数∶
×100％＝6.75％.
点睛∶本题主要考查根据化学方程式进行计算。
期末宝典单元检测分类复习卷系列答案
【题目】（1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：
根据如图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应．乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是_____________________________。丙同学认为：通过多个实验才能得出一个普遍的结论。请你再举出一个酸碱中和反应的实例，写出反应的化学方程式_____________________________。
（2）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5g溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20%的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
烧杯编号 | A | B | C | D | E |
盐酸的溶质质量分数 | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% |
反应后溶液温度（℃） | 24℃ | 34℃ | 46℃ | 54℃ | 54℃ |
【实验结论】影响中和反应放出热量多少的因素是____________________________。
【交流反思】反应后，烧杯内溶液pH最小的是______（填烧杯编号）。
若要使40g20%的氢氧化钠溶液恰好完全中和，则需要10%的盐酸溶液多少克？（根据化学方程式列式计算）__________
