题目内容
【题目】物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是
A.因为红磷燃烧能产生白烟,所以可用于制作烟幕弹
B.因为金属钨的熔点高,所以被用来制造灯泡中的灯丝
C.因为氮气化学性质不活泼,所以可用于食品包装袋内防腐
D.因为氧气能支持燃烧,所以可用作燃料
【答案】D
【解析】
试题分析:D中氧气具有助燃性,不具有可燃性,故不能做燃料,D错误。故选D。
【题目】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料,易溶于水而不易溶于酒精;以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO4·5H2O)和副产物石膏(CaSO4·2H2O)的生产流程示意图:
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度(g/100g水)如表。
温度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
胆矾 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
请回答下列问题:
(1)红褐色滤渣的主要成分是氢氧化铁,氢氧化铁中阳离子的符号为____________;
(2)含铁的废铜和稀硫酸反应的化学方程式__________________________________;
(3)操作I最后温度应该控制在________℃左右;
(4)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥;晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是__________________________________。
【题目】(1)为证明中和反应是放热反应,某小组进行了如图所示的实验操作:
根据如图实验,甲同学认为:NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应.乙同学认为:甲同学得出这个结论的依据不科学,理由是_____________________________。丙同学认为:通过多个实验才能得出一个普遍的结论。请你再举出一个酸碱中和反应的实例,写出反应的化学方程式_____________________________。
(2)为探究影响中和反应放出热量多少的因素,他们又进行了如下实验:在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5g溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸,再向上述五只烧杯中分别加入40g20%的氢氧化钠溶液,最后测量其温度,数据记录如下:
烧杯编号 | A | B | C | D | E |
盐酸的溶质质量分数 | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% |
反应后溶液温度(℃) | 24℃ | 34℃ | 46℃ | 54℃ | 54℃ |
【实验结论】影响中和反应放出热量多少的因素是____________________________。
【交流反思】反应后,烧杯内溶液pH最小的是______(填烧杯编号)。
若要使40g20%的氢氧化钠溶液恰好完全中和,则需要10%的盐酸溶液多少克?(根据化学方程式列式计算)__________