题目内容
【题目】向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反应,如图表示反应前后溶液中存在的主要离子。
(1)实验过程中观察到的现象是_____。
(2)写出“”表示的粒子的符号:_____。
(3)写出该反应的化学方程式:_____。
【答案】产生白色沉淀 Na+ NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
【解析】
(1)硝酸银能与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,会观察到产生白色沉淀,故填:产生白色沉淀;
(2)向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反应,硝酸银能与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,反应的实质是银离子结合氯离子生成氯化银白色沉淀,则“”表示的粒子是钠离子,其离子符号为:Na+,故填:Na+;
(3)硝酸银能与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,反应的化学方程式为:NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓,故填:NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓。
【题目】(1)某同学将CO2缓慢通入NaOH溶液,通入一段时间后,溶液中溶质的成分有4种可能情况(忽略CO2在水中的溶解),请将四种情况中溶质的化学式填入如表。
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶质 | _____ | _____ | _____ | _____ |
(2)已知:向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时,先发生反应①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,当Na2CO3反应完全后,继续滴入稀盐酸,发生反应②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑.该同学向第(1)题所得溶液中逐滴加入含HCl质量分数为3.65%的盐酸,所加入盐酸的质量与产生CO2气体的体积(标准状况下)的关系如图所示。则该同学在NaOH溶液中通入CO2后,溶液中溶质的化学式和质量分别为_____;_____。
【题目】某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑),这种工业成为“氯碱工业”,某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究.
(提出问题)烧碱样品中含有哪些杂质?
(猜想)猜想一:可能含有Na2CO3,作出此猜想的依据是:________(用化学方程式表示).
猜想二:可能含有NaCl
(设计实验)
实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
①取适量烧碱样品置于试管中,加水溶解,并用手触摸试管外壁 | 试管外壁发热 | 原因是______ |
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量 | 一开始无明显现象,一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体 | 样品中含有的杂质是________ |
③向②所得的溶液中滴加几滴 _____溶液 | 产生白色沉淀 | 样品中还含有猜想二中的杂质___________。 |
(交流与讨论)小明同学提出:“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”,你认为他的观点_____(填“正确”或“不正确”).