题目内容

【题目】某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．

（提出问题）烧碱样品中含有哪些杂质？

（猜想）猜想一：可能含有Na2CO3，作出此猜想的依据是：________（用化学方程式表示）．

猜想二：可能含有NaCl

（设计实验）

实验步骤

实验现象

解释或结论

①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁

试管外壁发热

原因是______

②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量

一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体

样品中含有的杂质是________

③向②所得的溶液中滴加几滴

_____溶液

产生白色沉淀

样品中还含有猜想二中的杂质___________。

（交流与讨论）小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点_____（填“正确”或“不正确”）．

【答案】 氢氧化钠固体溶于水放热 碳酸钠 硝酸银 氯化钠 不正确

【解析】

烧碱是氢氧化钠，空气中的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠。

[猜想]猜想一：可能含有Na2CO3，空气中的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,作出此猜想的依据是：。

[设计实验]

实验步骤

实验现象

解释或结论

①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁

试管外壁发热

原因是氢氧化钠固体溶于水放热

②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量

一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体

样品中含有的杂质是碳酸钠

③向②所得的溶液中滴加几滴

硝酸银溶液

产生白色沉淀

样品中还含有猜想二中的杂质氯化钠

[交流与讨论]

稀硝酸不能用稀盐酸代替，因为盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验，故他的观点不正确。

练习册系列答案
相关题目

【题目】向AgNO3溶液中滴入NaCl溶液至恰好完全反应，如图表示反应前后溶液中存在的主要离子。

（1）实验过程中观察到的现象是_____。

（2）写出“”表示的粒子的符号：_____。

（3）写出该反应的化学方程式：_____。

【题目】小浩同学在实验操作考核中，要完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。

（1）上面是实验桌上摆放好的该实验所需的用品，小浩同学发现其中缺少了一种实验仪器和一种药品，请你写出所缺仪器的名称___________；所缺药品的名称_______________。

（2）写出制取二氧化碳的化学方程式：_______________________________________________。

（3）下图是小浩同学实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母标号，下同）。其中操作有误的是________，正确的操作步骤是_______________________。

a 加入药品 b 收集气体

c 检查装置气密性 d 验满

e 清洗仪器、整理桌面

（4）步骤c检查气密性时，要先_________，再_________，然后观察导管口是否有气泡冒出。

A 把导管放入水中 B 用手紧握试管

【题目】化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的逻辑关系说法错误的是（　　）

A. 复分解反应与中和反应属于包含关系

B. 含氧的化合物与盐属于交叉关系

C. 化合物与氧化物属于交叉关系

D. 纯净物与单质属于包含关系

【题目】甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（ ）

A. t1℃时，甲和乙的溶解度均为30

B. t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等

C. t2℃时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%

D. t2℃时, 分别在100 g水中各溶解20 g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

【题目】某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数饼状图，图乙是该物质化学反应的微观示意图（未配平）。下列说法不正确的是（ ）

A. 元素A、B、C分别表示氢、碳、氧 B. 该有机物化学式为CH4O

C. 乙中的生成物是两种氧化物 D. 乙中的化学方程式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O

【题目】如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：

（1）乙物质的溶解情况是_____；

（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号：_____；

（3）40℃时，等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中含水最少的是_____物质；

（4）40℃时，甲溶液中溶质质量分数_____大于丙溶液中溶质质量分数（填“一定”或“不一定”）。

（5）将40℃时三种物质的饱和溶液都降温到30℃，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_____（用甲、乙、丙填空）；

（6）若40℃时a曲线代表的物质的溶解度为50g，现将40℃时75g该物质的饱和溶液加水稀释到10%，需要_____毫升水，若量取水时仰视读数，则配制的溶液溶质质量分数会_____（填偏大、偏小或者不变）。

【题目】如图1是元素周期表中硒元素的部分信息，图2 是硒原子的结构示意图。据图回答问题：

(1)硒元素位于周期表中的第_________周期。

(2)图2中n的值为_________。

(3)根据以上信息，结合已学的知识分析，下列说法正确的是_________(填序号)。

A．硒元素属于金属元素 B．硒原子的核内质子数为34

C．硒元素与氧元素的化学性质相似 D．硒原子在反应中容易失去电子

【题目】甲、乙两物质可相互转化：“甲乙”（“→”表示一步进行转化）。

（1）若甲乙都属于同类别物质

①若甲乙均为氧化物，乙为一氧化碳，则甲为______写化学式，下同）。

②若甲乙均为单质，写出甲和乙的一种组合：甲 ______、乙 ______ 。

（2）若甲乙属于不同类别的含钠化合物，甲的相对分子质量小于乙，则“乙→甲”的化学方程式为______。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网