题目内容
【题目】某化学小组同学对NaOH的化学性质进行如下实验探究。
实验一：NaOH溶液与CO2的反应，装置及实验测定结果如下
（1）某同学检验A装置气密性（夹持仪器省略），甲图象说明装置气密性良好，该同学进行的操作是_____。
（2）在烧瓶中充满CO2图乙是用注射器向瓶中分别注入同体积水和NaOH溶液得到的压强变化图象，其中表示CO2与NaOH溶液发生反应的是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），该反应的化学方程式为_____。
实验二：NaOH溶液与Fe2（SO4）3溶液的反应
（3）实验操作如图B所示，反应的化学方程式为_____。
（4）充分反应后得到的无色溶液中一定含有的离子是_____（填离子符号）。
实验三：NaOH溶液与盐酸的反应
室温下，取10份相同体积溶质质量分数为10%的NaOH溶液于10个烧杯中，分别滴加一定体积溶质质量分数为10%的盐酸，并测定溶液温度，记录数据如下：
加入盐酸体积/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
测得溶液温度 | 25.2 | 28.6 | 32.0 | 36.0 | 38.2 | 36.7 | 35.7 | 34.7 | 33.7 | 32.9 |
（5）加入盐酸体积在12﹣20mL之间时，溶液温度下降的原因可能是①_____②_____。
（6）根据碱与酸反应的性质，可将Al（OH）3制成抗胃酸（主要成分为HCl）药剂，请回答：
①Al（OH）3的相对分子质量_____。
p>②0.25g Al（OH）3能消耗胃酸中的HCl_____g（结果精确到0.01）【答案】缓慢向外拉动注射器活塞，并保持活塞不动 Ⅱ 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O Fe2（SO4）3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+Na2SO4 Na+、SO42﹣ 反应停止，加入的过量盐酸使溶液的温度降低 反应结束后不再产生热量，自然冷却 78 0.35
【解析】
（1）甲图象说明装置气密性良好，该同学进行的操作是：缓慢向外拉动注射器活塞，并保持活塞不动；
（2）表示氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应的曲线是Ⅱ，因为二氧化碳与氢氧化钠反应后，压强几乎变为零；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠，化学方程式为：Fe2（SO4）3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+Na2SO4；
（4）充分反应后得到的无色溶液中一定含有的离子是：Na+、SO42﹣；
（5）加入盐酸体积在12﹣20mL之间时，溶液温度下降的原因可能是：①反应停止，加入的过量盐酸使溶液的温度降低；②反应结束后不再产生热量，自然冷却；
（6）①Al（OH）3的相对分子质量＝27+（16+1）×3=78；
②设能消耗HCl的质量为x，
x≈0.35g。
