题目内容
【题目】某葡萄糖酸钙锌口服溶液使用说明书的部分内容如下：
（药品成分）
本品为复方制剂，每10毫升含葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]600毫克、含葡萄糖酸锌30mg、盐酸赖氨酸100mg。辅料为乳酸、苯甲酸钠、阿斯巴甜、安赛蜜、香精和纯化水。
（用药禁忌）：
血钙、血锌过高、甲状旁腺功能亢进患者禁用。
（规格）
10mL/瓶
（用法用量）：
口服。婴幼儿一日5～10毫升，成人一日20～30毫升，分2～3次，饭后服。
(1)该葡萄糖酸钙锌口服溶液属于______（填“纯净物或混合物”）
(2)葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]中含有_____种元素，其中钙元素与氧元素的质量比为____。
(3)每瓶中含钙元素的质量为______mg.
【答案】混合物 四 5:28 55.8
【解析】
（1）该葡萄糖酸钙锌口服溶液含有很多中物质，因此属于混合物。故填：混合物
（2）葡萄糖酸钙是由钙、碳、氢、氧四种元素组成的；其中钙元素与氧元素的质量比为40：（16×7×2）=5：28。故填：四；5：28
（3）葡萄糖酸钙的相对分子质量为（12×6+1×11+16×7）×2+40=430；葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为
。每瓶中含钙元素的质量为600mg×9.3%=55.8mg。故填：55.8
【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后。某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。
（猜想）Ⅰ．氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ．氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ．氧化铜是反应的催化剂，反应前后_____和_____不变。
（实验）用天平称量0.2g氧化铜，取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
_____， 带火星的木条复燃 | 所得固体 _____g | 溶液中有气泡放出， _____ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立 |
（2）步骤①的目的是_____。
（3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学反应的文字表达式为_____。
【题目】某化工厂用废硫酸制备
的流程如下：
（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是________，欲达此目的，还可采用的方法是________。（任写一条）
（2）上述流程中，可循环使用的物质是________________。（填化学式）
（3）写出反应①中主要的化学方程式________________。
（4）反应③中相关物质的溶解度如下表所示，反应③在常温下可实现的原因是____________。
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | (NH4)2SO4 |
溶解度/g(20℃) | 34.2 | 11.1 | 37.2 | 75.4 |
（5）洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是________（填序号）
A H2O B 饱和K2SO4溶液 C 二者均可
（6）检验K2SO4晶体是否洗涤干净的方法是______________。
