Question

【题目】某化工厂用废硫酸制备的流程如下：

（1）生产上将CaCO3研成粉末的目的是________，欲达此目的，还可采用的方法是________。（任写一条）

（2）上述流程中，可循环使用的物质是________________。（填化学式）

（3）写出反应①中主要的化学方程式________________。

（4）反应③中相关物质的溶解度如下表所示，反应③在常温下可实现的原因是____________。

物质	KCl	K2SO4	NH4Cl	(NH4)2SO4
溶解度/g(20℃)	34.2	11.1	37.2	75.4

（5）洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是________（填序号）

A H2O B 饱和K2SO4溶液 C 二者均可

（6）检验K2SO4晶体是否洗涤干净的方法是______________。

Answer 1

【答案】加快反应速率 加热 CaCO3 H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑ 常温下K2SO4的溶解度小 B 取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。

【解析】

（1）增大反应物的接触面积和升温可以加快反应速率，所以生产上将CaCO3研成粉末的目的是加快反应速率，欲达此目的，还可采用的方法是加热；

（2）观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，所以可循环使用的物质有CO2和CaCO3；

（3）碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，化学方程式为：H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑；
（4）由复分解反应发生的条件可知，反应Ⅲ中虽没有不溶物，但常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，所以反应可以进行；
（5）用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体可以减少K2SO4的溶解；

（6）为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。