题目内容

【题目】水钢采用烟气脱硫工艺,不仅能消除二氧化硫,防止形成酸雨,还能将其转化为硫酸钙等产品,实现“变废为宝”。反应的化学方程式为:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2,现用2.5t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。求:

(l)所用石灰石中含碳酸钙的质量。

(2)理论上可吸收二氧化硫的质量(要求有计算步骤)。

【答案】(1)2t ;(2)1.28 t

【解析】本题考查含杂质物质的化学方程式的计算,注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量

(1)2.5t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量=2.5t×80%=2t

(2)设理论上碳酸钙能完全吸收二氧化硫的质量为x

2CaCO3+ O2+ 2SO2 2CaSO4+2CO2

200 128

2t x

= x=1.28t

答:(1)石灰石中碳酸钙的质量为2t

2)可吸收二氧化硫的质量为1.28t

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识.请你一起研究学习,并回答有关问题.

研究主题:水溶液中复分解反应的实质

相关信息:一定体积的溶液中,离子的数目越多,其离子的浓度越大.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小.相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大.

(1)实验一:恒温条件下,向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示.

写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式

甲曲线M点时混合液体呈 色;

通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是 (填序号).

A.M点前曲线下滑的过程中,H+和OH结合成H2O,Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4

B.M点时离子浓度几乎为零 C.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大

(2)实验二:恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示.

通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是 (填序号).

A.开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色

B.电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子

C.整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大

N点时,溶液中含有的离子是 (填离子符号).

通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度 (填“增大”或“减小”).

(3)拓展:请根据示例仿写离子方程式.

示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式:Ag++Cl=AgCl↓

仿写:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式:

向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体,溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失.请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况

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