题目内容

【题目】某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识.请你一起研究学习,并回答有关问题.

研究主题:水溶液中复分解反应的实质

相关信息:一定体积的溶液中,离子的数目越多,其离子的浓度越大.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小.相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大.

(1)实验一:恒温条件下,向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示.

写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式

甲曲线M点时混合液体呈 色;

通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是 (填序号).

A.M点前曲线下滑的过程中,H+和OH结合成H2O,Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4

B.M点时离子浓度几乎为零 C.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大

(2)实验二:恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示.

通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是 (填序号).

A.开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色

B.电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子

C.整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大

N点时,溶液中含有的离子是 (填离子符号).

通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度 (填“增大”或“减小”).

(3)拓展:请根据示例仿写离子方程式.

示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3离子方程式:Ag++Cl=AgCl↓

仿写:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式:

向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体,溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失.请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况

【答案】(1)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O.;无; C;

(2)A; Na+、OH、SO42﹣;减小.(3)Ba2++SO42﹣=BaSO4↓.先减小后增大.

【解析】(1)Ba(OH)2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水,反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,甲曲线M点时二者恰好完全反应,溶液呈中性,酚酞为无色,故混合液体呈无色,A.M点前曲线下滑的过程中,H+和OH结合成H2O,Ba2+和SO42﹣结合成BaSO4,正确;B.M点时二者恰好完全反应,离子浓度几乎为零,正确;C.M点后溶液电导率逐渐增大,不仅由于溶液中H+在逐渐增大,硫酸根离子也在增大,错误;(2)A.开始至完全反应过程中,电导率减小,反应生成的氢氧化钠呈碱性,溶液仍为红色,错误;B.电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子,正确;C.整个实验过程中,溶液中Na+数目一直增大,正确;N点时,溶液中含有氢氧化钠和过量的硫酸钠,故含有的离子是钠离子、氢氧根离子和硫酸根离子溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度减小(3)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl反应的实质是钡离子和硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀,其离子方程式为Ba2++SO42﹣=BaSO4向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体,溶液先变浑浊,此过程中钙离子浓度逐渐减小,浑浊逐渐消失的过程中钙离子的浓度逐渐增大

练习册系列答案
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(2)转化 向所得固体中加双氧水充分搅拌,发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O。温度升高,说明该反应 热量(填“放出”或“吸收”)。其他条件相同,煅烧温度、煅烧时间不同,所得MgO对MgO2产率(产率=×100%)的影响分别如图所示。则最佳的煅烧温度为 ,煅烧时间为 小时。

(3)分离 得到产品

(4)测定 假设产品中仅混有少量MnO。某小组设计下列装置,通过测定生成O2的体积,计算MgO2的质量分数。

已知:A.MnO2与稀盐酸不反应 B.MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2

C.2MgO22MnO+O2 D.MgO+CMg+CO↑

仪器M的名称是 MnO2的作用是

相同条件下, 能使测定结果更准确。(填“装置A”或“装置B”)

实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g·mL-1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g,需要水 mL。(水的密度是1g·mL-1,计算结果保留一位小数)

经讨论,该小组又设计了下列3种方案。分别取5.0g产品进行实验,能确定MgO2质量分数的是 (填序号)

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MgCl2是制备Mg2(OH)2CO3的原料。现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2,反应如下:

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