题目内容
【题目】实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素,受热不变化),其中钠元素质量分数为23%,180℃时,将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g,则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑)
A. 33.6% B. 40% C. 47.3% D. 60%
【答案】B
【解析】设样品中碳酸氢钠的质量分数是x,则100g×x×=100g×23%,解得x=84%
样品中碳酸氢钠的质量为:100g×84%=84g
设分解的碳酸氢钠的质量是y
2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 反应前后固体的差量
2×84 106 2×84-106=62
y 100g-87.6g=12.4g
=,解得y=33.6g
分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为:×100%=40%,故选B。
【题目】目前,我国钢铁产量居世界第一,为国民经济的发展奠定了坚实的基础。
(一)铁的广泛应用
(1)认识铁:从宏观看,铁由______组成;从微观看,铁由_________构成。我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说,其化学方程式是______________________。
(2)生活中:右图是常用的铁锅。用铁锅做炊具,是利用了铁的___________性。防止铁锅生锈,通常采用的方法是____________。
(3)实验室:铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为__________。铁丝燃烧时火星四射,经研究表明产生火星四射现象的原因,可能是同时生成了某种气体,推测该气体是___________(填化学式)。
(二)铁锈蚀的条件探究
(4)铁在潮湿的空气里容易发生锈蚀,证明水一定参加了反应,必须要做的对比实验是_______(填字母)。
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
(5)一般情况下,两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时,活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀,通常在轮船外壳镶嵌的是_____(填“锌块”或“铜块”)。
(6)如图所示,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶(容积为150mL)。当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。(滤纸包等所占体积忽略不计)
序号 | 样品 | 量筒起始读数 | 量筒最终读数 | 所需时间/min |
1 | 1g铁粉、0.2 g碳和10滴水 | 100 mL | 72 mL | 约120 |
2 | 1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 mL | 72 mL | 约70 |
3 | / | / | / |
①铁锈的主要成分是______(写化学式)。
②实验1和2说明NaCl可以_______(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
③实验开始后广口瓶内温度上升,说明铁锈蚀过程是______(填“放热”或“吸热”)过程。④实验1和3是探究碳对铁锈蚀速率的影响,表格空白处应填写的实验3的样品组成是________。
⑤该装置还可用于测量空气中氧气的体积分数。根据上述数据计算氧气的体积含量是________%(精确到小数点后1位)。
(三)铁的冶炼
(7)某钢铁厂炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分为氧化铁)、石灰石等,炼铁设备--高炉结构如图所示,请回答下列问题:
①炼铁的固体原料需预先经过粉碎,其目的是___________。
②炼铁高炉内发生的主要过程如下:
写出步骤写出A、B两步反应的化学方程式:
A:_____________,B:________________
③资料显示,炼铁中焦炭的实际用量远高于理论值,可能原因是______(填字母)。
A.部分焦炭与铁相互熔合,成为生铁中的部分碳元素
B.焦炭转变成一氧化碳后,并不能全部参加反应
C.焦炭在高温下会分解
④某炼铁厂现用100t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁,计算理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量__________span>。(计算结果精确到0.1t)