题目内容
【题目】实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2↑)
A. 33.6% B. 40% C. 47.3% D. 60%
【答案】B
【解析】设样品中碳酸氢钠的质量分数是x，则100g×x×
=100g×23%，解得x=84%
样品中碳酸氢钠的质量为：100g×84%=84g
设分解的碳酸氢钠的质量是y
2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2↑ 反应前后固体的差量
2×84 106 2×84-106=62
y 100g-87.6g=12.4g
=
，解得y=33.6g
分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：
×100%=40%，故选B。
【题目】目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。
（一）铁的广泛应用
（1）认识铁：从宏观看，铁由______组成；从微观看，铁由_________构成。我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，其化学方程式是______________________。
（2）生活中：右图是常用的铁锅。用铁锅做炊具，是利用了铁的___________性。防止铁锅生锈，通常采用的方法是____________。
（3）实验室：铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为__________。铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是___________(填化学式)。
（二）铁锈蚀的条件探究
（4）铁在潮湿的空气里容易发生锈蚀，证明水一定参加了反应，必须要做的对比实验是_______（填字母）。
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
（5）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的是_____（填“锌块”或“铜块”）。
（6）如图所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为150mL）。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表。（滤纸包等所占体积忽略不计）
序号 | 样品 | 量筒起始读数 | 量筒最终读数 | 所需时间/min |
1 | 1g铁粉、0.2 g碳和10滴水 | 100 mL | 72 mL | 约120 |
2 | 1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 mL | 72 mL | 约70 |
3 | / | / | / |
①铁锈的主要成分是______（写化学式）。
②实验1和2说明NaCl可以_______（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。
③实验开始后广口瓶内温度上升，说明铁锈蚀过程是______（填“放热”或“吸热”）过程。④实验1和3是探究碳对铁锈蚀速率的影响，表格空白处应填写的实验3的样品组成是________。
⑤该装置还可用于测量空气中氧气的体积分数。根据上述数据计算氧气的体积含量是________%（精确到小数点后1位）。
（三）铁的冶炼
（7）某钢铁厂炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分为氧化铁）、石灰石等，炼铁设备--高炉结构如图所示，请回答下列问题：
①炼铁的固体原料需预先经过粉碎，其目的是___________。
②炼铁高炉内发生的主要过程如下：
写出步骤写出A、B两步反应的化学方程式：
A：_____________，B：________________
③资料显示，炼铁中焦炭的实际用量远高于理论值，可能原因是______（填字母）。
A．部分焦炭与铁相互熔合，成为生铁中的部分碳元素
B．焦炭转变成一氧化碳后，并不能全部参加反应
C．焦炭在高温下会分解
④某炼铁厂现用100t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，计算理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量__________span>。（计算结果精确到0.1t）
