题目内容
【题目】CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂．碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质．某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了图所示实验流程．
请你参与探究过程：
（1）为了使样品充分溶解，操作一中还要用到的玻璃仪器是__；操作二的名称是__．
（2）固体A中一定含有__．
（3）溶液B成分的探究．
（查阅资料）
①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；
②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
③CaCl2溶液呈中性且能与碳酸钠发生复分解反应．
（猜想）溶液B中溶质可能为：①NaOH ②Na2CO3③NaOH和Na2CO3④Ca(OH)2和__
（设计方案并进行实验）甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究：
甲同学：取少量溶液B于试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则溶液B中的溶质是Na2CO3．
乙同学：取少量溶液B于试管中，滴加几滴酚酞试液，溶液变成红色，则溶液B中的溶质一定含有NaOH．丙同学认真分析上述二位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断．他认为B溶液中一定含有Na2CO3，可能含有NaOH．为进一步确认溶液B中是否含NaOH，他做了如下实验．
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液； ②过滤，在滤液中滴加酚酞试液 | __ | 猜想③正确 |
实验步骤①的目的是__．
（4）实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热．综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是__（填序号）．
A 一定有
B 一定有Na2CO3
C 一定有CaO
D 至少有NaOH、CaO中的一种．
【答案】玻璃棒 过滤 碳酸钙 NaOH 有白色沉淀产生，无色酚酞试液变红 使碳酸钠完全反应，避免对氢氧化钠的检验产生干扰 D
【解析】
（1）为了使样品充分溶解，操作一中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒起到搅拌，加速溶解速率的作用，故填：玻璃棒；
操作二的名称是过滤，可以把溶液和不溶于水的物质分离，故填：过滤；
（2）固体A和稀盐酸反应生成气体，说明含有碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，故填：碳酸钙；
（3）猜想：氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙不溶于水，故溶液B中溶质可能为：①NaOH ②Na2CO3③NaOH和Na2CO3④Ca(OH)2和NaOH，故填：NaOH；
实验结论为：猜想③正确，故溶液B中溶质为NaOH和Na2CO3，故①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，除去碳酸钙，在滤液中滴加酚酞试液，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验现象为：有白色沉淀产生，无色酚酞试液变红；
实验步骤①的目的是使碳酸钠完全反应，避免对氢氧化钠的检验产生干扰；
（4）实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热，氢氧化钠溶于水放出大量的热，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，说明样品中至少有NaOH、CaO中的一种。
故填D。
