题目内容
【题目】实验窒常会产生含硫酸的废水,需经处理至中性.某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。
(l)定性检测废水,检测废水呈酸性的方法是_______________________。
(2)配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液
①计算m(KOH)=__________g,V(H2O)=______mL(水的密度近似为1.0gmL﹣1)。
②称取氢氧化钾
调节托盘天平平衡后,将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量。然后_____(按操作先后顺序,填字母),直至天平平衡。
a.向烧杯中加氢氧化钾固体 b.按需要添加砝码、移动游码
(3)定量测定废水
取酸性废水样品100g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如图所示.(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)
①P点对应溶液中一定存在的阳离子有____(填离子符号)。
②酸性废水中硫酸的质量分数为________(用百分数表示,保留到0.1%)。
③计算当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程,结果用百分数表示,保留到0.l%)。
【答案】(1)取少量废液于试管中,滴加几滴紫色石蕊试剂,溶液变成红色,说明该废液呈酸性
(2)①11.2,②188.8,ba
(3)①和②4.9%③4.4%
【解析】
(l)紫色石蕊试剂滴加到酸性溶液中,溶液会变成红色,定性检测废水,检测废水呈酸性的方法是取少量废液于试管中,滴加几滴紫色石蕊试剂,溶液变成红色,说明该废液呈酸性。
(2)要配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液,则有:
①,则,
故。
②称取氢氧化钾:调节托盘天平平衡后,将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量。然后先按需要添加砝码、移动游码,再向烧杯中加氢氧化钾同体直至天平平衡;因此顺序为ba。
(3)定量测定废水,根据题意氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水,则有:
①氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钠和水。如图所示P点硫酸没有完全反应,溶液中的溶质为硫酸、硫酸钾,因此该点对应溶液中一定存在的阳离子有和。
如图所示加入100g氢氧化钾溶液时废液中的硫酸恰好完全反应,溶液呈中性,设参加反应的硫酸的质量为x,生成的硫酸钾的质量为y,则有:
由 解得x=4.9g
由 解得y=8.7g
②酸性废水中硫酸的质量分数=
③当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数=
答:②酸性废水中硫酸的质量分数为4.9%;
③当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数为4.4%。
【题目】CaO和NaOH固体的混合物,俗名“碱石灰”,实验室常用作干燥剂.碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质.某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分,设计了图所示实验流程.
请你参与探究过程:
(1)为了使样品充分溶解,操作一中还要用到的玻璃仪器是__;操作二的名称是__.
(2)固体A中一定含有__.
(3)溶液B成分的探究.
(查阅资料)
①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化;
②Na2CO3溶液呈碱性,能使酚酞试液变红;
③CaCl2溶液呈中性且能与碳酸钠发生复分解反应.
(猜想)溶液B中溶质可能为:①NaOH ②Na2CO3③NaOH和Na2CO3④Ca(OH)2和__
(设计方案并进行实验)甲、乙同学分别设计如下方案并进行探究:
甲同学:取少量溶液B于试管中,滴加足量的稀盐酸,产生大量气泡,则溶液B中的溶质是Na2CO3.
乙同学:取少量溶液B于试管中,滴加几滴酚酞试液,溶液变成红色,则溶液B中的溶质一定含有NaOH.丙同学认真分析上述二位同学的实验,认为他们的结论均有不足之处,并且做出了正确的判断.他认为B溶液中一定含有Na2CO3,可能含有NaOH.为进一步确认溶液B中是否含NaOH,他做了如下实验.
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量溶液B于试管中,加入足量CaCl2溶液; ②过滤,在滤液中滴加酚酞试液 | __ | 猜想③正确 |
实验步骤①的目的是__.
(4)实验过程中,同学们发现向样品中加水时还放出大量的热.综合以上探究,下列对样品成分分析正确的是__(填序号).
A 一定有
B 一定有Na2CO3
C 一定有CaO
D 至少有NaOH、CaO中的一种.