题目内容
【题目】根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)一氧化碳燃烧：____。
(2)用澄清石灰水检验二氧化碳：_____。
(3)铁和硫酸铜溶液：_____。
(4)高温煅烧石灰石：_____。
(5)用熟石灰改良含硫酸的酸性土壤：______。
【答案】
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Fe+CuSO4=CuSO4+Fe 
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
【解析】
(1)一氧化碳燃烧生成二氧化碳：。
(2)用澄清石灰水检验二氧化碳，生成碳酸钙和水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
(3)铁和硫酸铜溶液，生成硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO4=CuSO4+Fe。
(4)高温煅烧石灰石，生成氧化钙和二氧化碳：。
(5)用熟石灰改良含硫酸的酸性土壤，生成硫酸钙和水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
【题目】A 在 B 中充分燃烧生成 C 和 D，四种微观粒子的示意图如表所示：
（1）属于氧化物的是_____（填名称）。
物质 | A | B | C | D |
|
分子结构示意图 |
|
|
|
|
（2）A 在 B 中充分燃烧的化学方程式为_________；D 用于食品包装的填充气，是因为 D 的化学性质_____。
【题目】某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的 NaHCO3 饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。过滤，将白色固体洗净、干燥。
（1）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性_____（填“增强”、“不变”或“减弱”）。
（2）则该气体为_____（写化学式）。
（3）为确定白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。
（查阅资料）Mg(HCO3)2 能溶于水；MgCO3、Mg(OH)2 加热易分解，都生成两种氧化物。
（提出猜测）白色固体是：Ⅰ．MgCO3；Ⅱ__________；Ⅲ．MgCO3和 Mg(OH)2。
（进行实验）
操作 | 现象 | 结论 |
①取白色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 | 产生气泡，固体溶解 | 白色固体中一定含有_________（写名称） |
②称取干燥的白色固体 22.6 g 放在石棉网上充分加热 | 固体质量减少 |
（结论分析）
（4）据上述实验现象，小明认为猜想Ⅰ正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想____也有相同现象。
（5）步骤①一定发生反应的化学方程式为：_____________________________。
（6）如要要确定白色固体的组成，还需要补充的操作是_____________________，再通过_______得出结论。
