Question

【题目】(1)如图是实验室制取和收集气体的一些常见的实验装置图，请根据图示回答下列问题:

①实验室制取并收集二氧化碳应选用的装置是_________；通常检验二氧化碳气体的化学方程式为___________________________。

②若用F装置收集二氧化碳气体，气体应该由_________(填 “a”或“b”)端导入， 检验D装置中二氧化碳已收集满的方法是___________________________。

③在实验室中，常用加热固体氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制氨气，若用此法制取氨气，应选用的发生装置是________________。

(2)钙元素是一种重要的金属元素，它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。

①氢化钙（CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，请你写出该反应的化学方程式_____________。

②该实验探究小组将Na2CO3溶液滴到Ca(OH)2 :溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。

[提出问题]滤液中溶质的成分是什么?

[猜想与假设]猜想一:NaOH

猜想二:NaOH和Ca(OH)2

猜想三:NaOH和__________

猜想四:NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2

经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是_____________________。

[实验过程]

实验步骤	现象	结论
步骤I:取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液	__________	猜想二不成立
步骤II:另取滤液，向其中加入足量__________溶液	产生气泡	猜想__________成立

Answer 1

【答案】BD CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O b 将燃着的木条伸至集气瓶口 A CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑ Na2CO3 Na2CO3和Ca(OH)2不能共存 无明显现象 盐酸 三

【解析】

（1）①实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；常用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。

②二氧化碳的密度比空气的大，若用F收集二氧化碳气体，气体应该由b端导入，将空气从长导管排出；检验D装置中二氧化碳己收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满。

③在实验室中，常用加热固体氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制氨气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A。

（2）①氢化钙（CaH2）在常温下和水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

②[猜想与假设]

滤液中溶质的成分可能有如下几种情况：

①Na2CO3和Ca（OH）2恰好完全反应，滤液中的溶质是NaOH；

②当Na2CO3过量时，滤液中的溶质是：Na2CO3和NaOH；

③当氢氧化钙过量时，滤液中的溶质是：Ca（OH）2和NaOH；

猜想四不合理，原因是Na2CO3和Ca（OH）2不能共存，二者会反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；

[实验过程]

步骤I：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因为猜想二不成立，滤液中没有氢氧化钙，取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液，无明显现象；

步骤II：因为现象是有气泡产生，另取滤液，向其中加入足量的盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故根据现象可知滤液中含有Na2CO3和NaOH。