Question

【题目】宜城葛洲坝水泥厂生产的水泥畅销各地，生产的原料之一是石灰石。某化学兴趣小组对石灰石纯度进行探究。取该石灰石样品16g，把200g稀盐酸分四次加入，测量探究过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。请计算：

序号	加入稀盐酸的质量／g	剩余固体质量／g
第1次	50	11
第2次	50	6
第3次	50	3.2
第4次	50	m

（1）表中m的数值为 ；石灰石纯度是 。

（2）求第2次反应完毕后所得溶液溶质的质量分数(写出解题过程，结果精确到0.1﹪)

Answer 1

【答案】（1）3.2；80%；（2）

【解析】

（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，第一次加入50g稀盐酸，完全反应，消耗的碳酸钙的质量为16g-11g=5g；第二次加入50g稀盐酸，完全反应，消耗的碳酸钙的质量为11g-6g=5g；第三次加入50g稀盐酸，若完全反应，消耗的碳酸钙的质量为5g，剩余的固体质量应为6g-5g=1g，而实际剩余的固体质量为3.2g，说明此次碳酸钙已经完全反应，第四次再加入50g稀盐酸，固体的质量不变，所以m=3.2。

石灰石纯度是：×100%=80%。

（2）解：设第2次反应完毕后所得氯化钙质量为，同时生成二氧化碳质量为。

＝11.1g ＝4.4g

所得溶液质量分数为：×100%10.5%

答：第2次反应完毕后所得溶液溶质的质量分数为10.5%。