题目内容
【题目】化学兴趣小组的同学们在实验室用加热高锰酸钾制取氧气，一段时间后收集到所需的氧气后停止加热，同学们对试管中剩余固体的成分产生了好奇，于是小组同学对剩余固体成分进展开探究。
（实验）(1)写出高锰酸钾制取氧气的符号表达式_________________。
实验中某同学因为缺少_____________操作，水槽中的水会变红。用向上排空气法收集氧气，将带火星的木条放在集气瓶口观察到______________现象，说明氧气集满。
（提出问题）加热高锰酸钾后试管中的剩余固体成分是什么？
（猜想假设）
小王猜想：KMnO4、K2MnO4、MnO2
小李猜想：MnO2
你的猜想：(2)_________ (写化学式 )。
（表达交流）(3)同学们经过讨论一致认为________同学的猜想是错误的。理由是_______。
【答案】KMnO4 
K2MnO4+MnO2+O2 试管口放一团棉花 带火星的木条 K2MnO4、MnO2 小李 高锰酸钾受热分解后，一定会生成锰酸钾（合理即可）
【解析】
实验：
高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；实验室用高锰酸钾制取氧气时，防止高锰酸钾粉末进入导管，需要在试管口放一团棉花，所以实验中某同学因为缺少试管口放一团棉花操作，水槽中的水会变红；氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以用向上排空气法收集氧气，将带火星的木条放在集气瓶口，观察到带火星的木条复燃现象，说明氧气集满；
猜想假设：
高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以我的猜想是K2MnO4、MnO2；
表达交流：
高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以同学们经过讨论一致认为小李同学的猜想是错误的，理由是：高锰酸钾受热分解后，一定会生成锰酸钾。
轻松暑假总复习系列答案
【题目】在老师的指导下，同学们进行了有趣的化学实验探究：
(一)测定空气中氧气含量
如图所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法。过程是：
第1步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第2步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第3步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5．请回答下列问题：
①第2步化学符号表达式_______________。
②实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，其原因可能是（_____）
A.集气瓶底部水占了一部分体积 B.红磷过少
C.没有完全冷却就打开了止水夹并计数 D.漏气
③小博同学对实验进行反思后，提出了改进方法(如图所示)，小博在正式开始实验前，夹紧弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处．该操作的主要目的是_______________，你认为改进后的优点是________________ 。
(二)小余阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰(MnO2)还可用氧化铜(CuO)等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣．
(提出问题)氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
(设计实验)小余以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)
实验序号 | 氯酸钾质量 | 其他物质质量 | 待测数据 |
① | 1.2g | / | |
② | 1.2g | CuO 0.5g | |
③ | 1.2g | MnO2 0.5g |
上述实验应测量的“待测数据”是_______ ．
②若实验②比实验①的“待测数据”________(填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解．
③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥，再次精确称量得到0.5g黑色粉末，这样做的目的是______，小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂，但小淳同学对此提出了异议，小淳同学设计了如下实验：将第二次精确称量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中，加热，伸入带火星木条，发现木条很快复燃．小淳同学这样做目的是__________，
(预期结论)氧化铜也能作氯酸钾的催化剂．
(评价设计)你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是____；写出实验②反应的表达式_____
(三)有趣的改进实验
利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：用气卿(能不断鼓入空气的装置)不断地向弯型具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧，移去酒精灯，可观察到微弱的淡蓝色火焰；然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热，使硫在纯氧中继续燃烧，观察到________火焰．
写出实验中硫磺燃烧的化学反应表达式：_____．该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于_____ ．你推断烧杯中的氢氧化钠溶液的作用是______ ．
【题目】某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液。为了测定此混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计如下实验：取此混合溶液53g，向其中滴加稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为10g、20g、30g、40g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。
第I组 | 第Π组 | 第Ⅲ组 | 第Ⅳ组 | |
稀盐酸的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 |
生成气体的质量/g | 0.9 | m | 2.2 | 2.2 |
请计算：
（1）第Π组数据m为_________；
（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少_____？
