Question

【题目】某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液。为了测定此混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计如下实验：取此混合溶液53g，向其中滴加稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为10g、20g、30g、40g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。

	第I组	第Π组	第Ⅲ组	第Ⅳ组
稀盐酸的质量/g	10	20	30	40
生成气体的质量/g	0.9	m	2.2	2.2

请计算：

（1）第Π组数据m为_________；

（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少_____？

Answer 1

【答案】1.8g 10%。

【解析】

（1）由于第一次加入盐酸生成气体是0.9g，而第三次相对假如第二次加入时每次加入10g盐酸都对应0.9g还是有气体生成的，所以可以确定第二次也是每10g盐酸生成0.9g气体，即m为1.8g；

（2）由表中信息可知25g该混合溶液中碳酸钠与稀盐酸充分反应生成2.2g二氧化碳气体
设：该混合溶液中碳酸钠的质量为x，

该混合溶液中碳酸钠的质量分数=×100%=21.2%；

答：混合溶液中碳酸钠的质量分数为21.2%。