题目内容
【题目】实验室有一包粉末状物质，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3中的一种或几种组成。为了确定原粉末的成分，某校化学兴趣小组的同学，按下图所示进行实验：
请回答下列问题：（填化学式）
（1）若A是相对分子质量最小的氧化物，则A为_______；无色气体是__________。
（2）该粉末中一定不含_________________，操作Ⅰ的名称是__________________。
（3）为了不干扰对第③步实验现象的判断，试剂B最好选择_________，请写出步骤③的化学方程式：___________________________________________。
【答案】H2O CO2 FeCl3 过滤 稀硝酸或者盐酸 Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
【解析】
根据（1）中A为相对分子质量最小的氧化物是水，加水后得到是无色溶液，氯化铁的水溶液为黄色，可以确定没有氯化铁，能够生成气体的物质只有碳酸钠，即试剂B为盐酸，而无色气体为二氧化碳，由于加入的盐酸是过量的，所以得到的白色沉淀为硫酸钡，即在原混合物中含有硫酸钠，操作I为过滤．至此分析完毕，可以据此答题。
（1）A为相对分子质量最小的氧化物可以知道A为水，加入过量B后得到无色气体，在这里能够生成气体的只有碳酸钠，所以可以判断含有碳酸钠，那么生成的无色气体为二氧化碳．
（2）加入试剂B后得到是无色溶液，由于氯化铁溶液呈黄色，所以可以推断该粉末中不含氯化铁，对于操作I后得到是固体也滤液，所以可以判断操作I为过滤．
（3）根据所加的试剂氯化钡可以判断出生成的白色沉淀为硫酸钡，所以为了防止对实验结果的干扰，试剂B最好加入的是盐酸或者硝酸，故步骤③是硫酸钠和氯化钡的反应生成硫酸钡和氯化钠Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
