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【题目】工业上常利用电石制乙炔气体时产生的灰浆和残渣制备化工原料和超细

电石制乙炔气体时产生灰浆和残渣的过程如下:电石 灰浆残渣,其中电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔,写出该反应的化学方程式 ______,残渣中主要成分是 ______

制备的流程如图:

向灰浆浊液中通入,得到溶液.反应中的化学计量数分别为1写出此反应的化学方程式 ______

有关物质在常温下的溶解度如下:

物质

KCl

溶解度

上述流程中加入KCl粉末,KCl ______ 填化学式发生了复分解反应,得到晶体.你认为能得到晶体的原因是 ______

洗涤时,可选用下列洗涤剂 ______ 填字母编号

A KCl饱和溶液冰水饱和溶液

制备超细的流程如下注:加入溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐

溶液中通入两种气体,生成超细的化学方程式 ______ 检验是否洗涤干净的方法是 ______

流程中溶液A可循环使用,其主要成分的化学式是 ______

【答案】CaC2+2H2O=CaOH2+C2H2 CaCO3 6Cl2+6CaOH2=CaClO32+5CaCl2+6H2O CaClO32 KClO3在常温下溶解度较小 BC CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4Cl 取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液,如有沉淀生成则没有洗干净,反之以洗干净 NH4Cl

【解析】

1)电石与水反应生成氢氧化钙和乙炔,化学方程式为:CaC2+2H2O=CaOH2+C2H2↑,其露置在空气中,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,所以残渣中主要成分是CaOH2CaCO3
2)由题意可知反应物为氯气和氢氧化钙,生成物为CaClO32CaCl2H2O,反应的化学方程式为:6Cl2+6CaOH2=CaClO32+5CaCl2+6H2O
3)由表以及复分解反应的定义,两种化合物相互交换成分可知,KClCaClO32发生了复分解反应,由于KClO3在常温下溶解度较小,所以可结晶析出,得到其固体;
4BC都可以洗涤氯酸钾晶体,但A不可,因为它会引入新的杂质;
5)由流程图可以看出,反应物为氨气和二氧化碳和氯化钙和水,生成物为碳酸钙和氯化铵,其反应的化学方程式为:CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4Cl,氯离子和银离子会生成氯化银沉淀,所以检验CaCO3是否洗涤干净的方法是:取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液,如有沉淀生成则没有洗干净,反之以洗干净;
6)由(5)中的化学方程式可以得知,A溶液的化学式为:NH4Cl
故答案为:

1CaC2+2H2O=CaOH2+C2H2↑;CaCO3
26Cl2+6CaOH2=CaClO32+5CaCl2+6H2O
3CaClO32KClO3在常温下溶解度较小;
4BC
5CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4Cl;取最后一次的洗涤液加硝酸银溶液,如有沉淀生成则没有洗干净,反之以洗干净;
6NH4Cl

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