题目内容

【题目】兴趣小组同学尝试用红心火龙果汁、发酵粉和面粉制作紫红色花卷。蒸熟后,却发现花卷变成了黄色。他们对此进行了探究。

(查阅资料)

①红心火龙果汁含天然色素,呈紫红色,受热易分解。②发酵粉主要成分是碳酸氢钠,受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳

(猜想与假设)

.紫红色花卷变黄与温度升高有关

.紫红色花卷变黄与发酵粉有关

实验1:探究影响紫红色花卷变黄的因素。

序号

1-1

1-2

1-3

1-4

用品

红心火龙果汁、

面粉

红心火龙果汁、

面粉

红心火龙果汁、

面粉、发酵粉

红心火龙果汁、

面粉、发酵粉

操作

加热

不加热

加热

不加热

现象

从紫红变红棕色

仍为紫红色

从紫红变黄色

仍为紫红色

1)碳酸氢钠的俗称是__________

2)实验1-1出现从紫红色变红棕色的原因是________

3)综合实验1,能得出的结论是__________

实验2:继续探究实验1-3中花卷变黄的原因。

序号

2-1

2-2

2-3

实验过程

红心火龙果汁

红心火龙果汁

红心火龙果汁

现象

颜色无明显变化

一段时间后变黄色

较短时间后变黄色

4)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式:_________

5)综合实验2,能得出的结论是_________

6)下列关于制作紫红色花卷的说法中,正确的是__________(填字母序号)。

A 当使用火龙果汁染色时,通过控制发酵粉的用量可以蒸出紫红色花卷

B 换用受热不易分解的紫红色果汁或紫薯汁,有可能蒸出紫红色花卷

C 酸碱性可能会影响蒸出花卷的颜色

【答案】小苏打 加热(使色素分解) 紫红色花卷变黄与温度升高和发酵粉都有关 碳酸氢钠分解为碳酸钠,pH升高使火龙果汁更易变黄 BC

【解析】

1)碳酸氢钠俗称小苏打,故答案为:小苏打;

2)由资料可知红心火龙果汁受热易分解,故实验1-1出现从紫红色变红棕色的现象,故答案为:加热;

3)由1-11-2可知,红心火龙果汁变色需要加热;由1-11-3可知红心火龙果汁由紫色变成黄色与发酵粉有关系;所以综合实验1,能得出的结论是:紫红色花卷变黄与温度升高和发酵粉都有关;

4)碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水和二氧化碳,反应方程式为:

5)综合实验2可知,碳酸氢钠分解为碳酸钠,pH升高使火龙果汁更易变黄;

6A、红心火龙果汁与面粉和发酵粉加热就会由紫色变成黄色,所以通过控制发酵粉用量不可以蒸出紫红色花卷,选项错误;

B、换用受热不易分解的紫红色果汁或紫薯汁,如果紫红色果汁或紫薯汁与发酵粉加热不会变色,就有可能蒸出紫红色花卷,选项正确;

C、由实验二可知酸碱性可能会影响蒸出花卷的颜色,选项正确;

故选:BC

练习册系列答案
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【题目】阅读下面科普短文。

青铜古称吉金,多为金黄色,主要是铜、锡、铅的合金。因其铜锈呈青绿色, 故名青铜。运用现代仪器分析青铜器及其锈蚀成分可以帮助我们对青铜器文物进行研究和保护。

研究人员利用X射线能谱仪对我国西周晚期某墓地出土的青铜容器、兵器、乐器的成分进行了分析,其中锡含量的分布频次如图。

研究人员利用X射线衍射分析技术对镇国之宝后母戊鼎西南足部位的锈蚀样品进行分析,结果如下:

Cu2Cl(OH)3

Cu2O

Cu2CO3(OH)2

SnO2

其他

1

98%

2%

0

0

0

2

5%

95%

0

0

0

3

29%

34%

12%

0

25%

4

61%

0

4%

9%

26%

上述成分中,碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]对青铜文物的危害极大,器物一旦沾染上这种物质,在环境湿度适宜的条件下,就会像患上瘟疫一样传染和蔓延,将会造成溃烂、穿孔,直至彻底瓦解。

依据文章内容回答下列问题。

1)青铜名称的由来是_________

2)由锡含量的分布频次图推断,某件青铜兵器的锡含量可能是_______(填字母序号,下同)。

A 4% B 10% C 18% D 26%

3)后母戊鼎西南足上的锈蚀成分中,属于氧化物的是__________

4)碱式氯化铜[Cu2Cl(OH)3]的生成与环境中的氧气、水和_________密切相关。

A 氯化物 B 二氧化碳 C D 氮气

5)下列说法不合理的是__________

A. 青铜器的锡含量可能与用途有关

B. 珍贵的青铜器应保存在绝氧、干燥的环境中

C. 保护青铜器时,无须关注环境中的氯化物

D. 后母戊鼎西南足的锈蚀样品中都含有Cu2Cl(OH)3Cu2CO3(OH)2

【题目】在酸碱盐的复习课上,老师邀请了两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气,如图一所示。观察到试管①中澄清石灰水变浑浊,试管②中氢氧化钠溶液无明显现象,如何让二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应化隐为显呢?师生共同展开了实验探究。

(提出问题)如何通过实验证明CO2NaOH溶液发生了化学反应?

(设计实验方案)

1)方案一:通过证明反应物之一CO2的消耗来判断反应的发生。同学们设计了如图二所示的实验:将一定量NaOH溶液倒入装满CO2的软塑料瓶中,迅速旋紧瓶盖,振荡,可观察到的实验现象是__________,并据此现象判断NaOHCO2发生了化学反应。老师指出上述实验还不足以证明NaOHCO2发生了化学反应,请你提出改进意见:_______

2)方案二:通过证明有新物质Na2CO3的生成来判断反应的发生。

同学们经过思考、讨论,设计了以下方案:打开塑料瓶瓶盖,取图二实验所得的溶液少许于试管中,再滴加下列试剂,你认为可行的是________(填字母)。

A 无色酚酞试液 B 过量稀盐酸 C 氢氧化钡溶液 D 氯化钡溶液

(进行实验)同学们根据以上实验方案逐个进行实验,看到了预期的实验现象。

(拓展延伸)现有下列信息:

请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息再设计实验方案三,证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。

方案三的操作为:CO2气体通入___________中,根据现象________即可证明反应的发生。

(交流与反思)若化学反应无明显现象时,可通过证明______来判断化学反应的发生。

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