Question

【题目】现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取10g此样品，向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的质量/g	20	20	20	20	20
充分反应后剩余固体质量/g	8	6	4	3	m

试回答下列问题：

（1）上述表格中m的值为______，10g样品中CuO的质量为______g．

（2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？______

（3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）_____

Answer 1

【答案】3 7 12.25% 18.2%

【解析】

（1）根据实验数据分析出加入的稀硫酸与参加反应的氧化铜的质量比关系，进而可确定m的值；固体前后减少的质量为氧化铜的质量；

（2）根据实验数据可知20克稀硫酸与2克氧化铜恰好完全反应，利用氧化铜与硫酸反应的化学方程式，根据2克氧化铜的质量求出20克稀硫酸中溶质的质量，最后根据，求出稀硫酸中溶质的质量分数；

（3）第三次反应后60克稀硫酸与6克氧化铜恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数=，溶质为硫酸铜，根据6克氧化铜的质量可求出，所得溶液的质量=参加反应的氧化铜的质量+所加稀硫酸的质量。

（1）根据实验数据分析可知，第一次加入20克稀硫酸，有10g-8g=2g CuO被消耗掉，因此每20克稀硫酸与2克氧化铜恰好完全反应，第四次加入20克稀硫酸后只减小了1克氧化铜，说明氧化铜已反应完，第五次再加入稀硫酸，剩余固体的质量也不会减少，所以m的值为3；氧化铜的质量=10g-3g=7g；

（2）设20克稀硫酸中溶质的质量为x

x=2.45g

H2SO4溶液中溶质质量分数=×100%=12.25%；

（3）设第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量为y，

y=12g

第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质质量分数=×100%≈18.2%。