题目内容
【题目】高速铁路作为一种安全可靠、运载量大、低碳环保的运输方式,已经成为世界铁路发展的重要趋势,根据图示回答下列问题:
(1)图中标示的高速列车材料中,属于金属材料的是________(任写一种);
(2)高速列车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能。例如,铝合金比纯铝的硬度_______(填“大”或“小”),不锈钢锅比纯铁的抗腐蚀性_______(填“强”或“弱”)。
(3)高速列车表面喷漆除美观外,主要是为了_______。
【答案】铝合金(或钢) 大 强 防止外壳生锈
【解析】
(1)图中所示的高速列车材料中,属于金属材料的是铝合金、钢;
(2)铝合金比纯铝的硬度大,不锈钢锅比纯铁的抗腐蚀性强;
(3)高速列车表面喷漆除美观外,主要是为了防止外壳生锈。
【题目】Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
加入稀硫酸的质量(g) | 充分反应后剩余固体的质量(g) | |
第1次 | 40 | m |
第2次 | 40 | 14.8 |
第3次 | 40 | 12.2 |
第4次 | 40 | 11.2 |
第5次 | 40 | 11.2 |
试回答下列问题:
(1)从以上数据可知,最后剩余的11.2g固体的成分是______;表格中,m=______。
(2)黄铜样品中锌的质量分数为______。
(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少____?
(4)配制100g该浓度的稀硫酸需要质量分数为98%浓硫酸的质量是多少____?
【题目】某课外活动小组加热炭粉(过量)和氧化铜的混合物,再用下图所示装置,对获得的铜粉(含炭)样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。
(实验用品)
仪器:天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等。
药品:红褐色(含炭)样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)、浓硫酸等。
(实验内容)
实验步骤 | 实验现象 | 有关化学方程式 |
在C中加入样品粉末W g,D中装入药品后并称量为m1 g,连接好仪器。 | ||
打开A的上塞、活塞,慢慢滴加溶液。 | ________ | ________ |
对C进行加热。当C中药品充分反应后,关闭A的活塞,停止加热。 | ________ | ________ |
冷却后,称量D的质量为m2 g。 |
(计算)
样品中铜的质量分数=_______________________(用含W、m1、m2的代数式表示)。
问题和讨论:实验完成后,老师评议说:按上述实验设计,即使C中反应完全,D中吸收完全,也不会得出正确的结果。经讨论,有同学提出在B与C之间加入一个装置。再次实验后,得到了较正确的结果。那么,原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是_________________________。
【题目】为了处理某硫酸厂废水中的硫酸,某实验小组取200g废水样品,在实验室用10%的NaOH溶液处理,下表是随着NaOH溶液的加入,废水中的pH的变化情况。请回答:
加入NaOH溶液的质量 | 14g | 16g | 18g |
所得溶液的pH | 3.7 | 7 | 12.3 |
所得溶液的溶质 | H2SO4、Na2SO4 | Na2SO4 | X |
(1)当NaOH溶液质量加到18g,所得溶液中的溶质X为_____(填化学式);
(2)求该废水中含硫酸的溶质质量分数_____。
【题目】现有氧化铜和铜的混合物,对其成分进行分析.取10g此样品,向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:(反应的化学方程式:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
加入稀硫酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
充分反应后剩余固体质量/g | 8 | 6 | 4 | 3 | m |
试回答下列问题:
(1)上述表格中m的值为______,10g样品中CuO的质量为______g.
(2)计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数?______
(3)计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分数?(精确到0.1%)_____