题目内容

在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入10g 碳酸钙，若使天平最终平衡，向右盘烧杯中加入下列
A．5.6g铁粉B．5.6g氧化钙C．10.6g碳酸钠D．10g 碳酸钾
B
若10g碳酸钙与酸反应时没有气体放出，所以左盘中增加的质量是10g，要使天平再次平衡则要求右端烧杯加入的金属与气体的质量差也应是10g，利用这一原则进行判断即可．设生成气体的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+ CO2 ↑+H2O
100               44
10g               x
100/44 ="10g" /x  x="4.4g" 溶液增重为10g-4.4g=5.6g
A.Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
46             2
5.6g           x
54/2 =5.6g/x  x="0.2g" 溶液增重为5.6 g-0.2 g="5.4" g
B.CaO+2HCl=CaCl2+H2O 无气体产生，故溶液增重5.6g
C.Na2CO3++2HCl═2NaCl+ CO2 ↑+H2O
106                44
10.6g               x
106/44 =10.6g/x  x="4.4g" 溶液增重为10.6 g-4.4 g="6.2" g
D. K2CO3++2HCl═2KCl+ CO2 ↑+H2O
138                44
10g                 x
138/44 =10g/x  x≈3.2g 溶液增重为10g-3.2g="6.8" g
故选B
练习册系列答案
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(10分)碳酸钠(Na2CO3)俗称苏打，是一种白色固体，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它能与稀硫酸等酸反应生成CO2。(Na2CO3与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O)现将100g Na2CO3固体粉末(含有Na2SO4杂质)加入202g水中，完全溶解，再加入100mL稀硫酸(密度为1.2g/mL)，恰好完全反应后使气体全部逸出，固体粉末的质量与产生CO2体积的关系如图(该状况下，CO2的密度为2g/L)。通过计算：
(1)生成CO2的质量是________________g；
(2)求100mL稀硫酸中溶质的质量和反应后所得溶液的溶质质量分数。
现有4.9gMgO、Mg(OH)2的固体混合物，与100g9.8%的稀H2SO4恰好完全反应，形成不饱和溶液。则原固体混合物中镁元素的质量为
A．1.2gB．1.6gC．2.4gD．4.8g
（3分）人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄人足够的钙。市场上某钙制剂的说明书如图所示，请仔细阅读，并进行计算。

(1)葡萄糖酸钙相对分子质量为__              __
(2)葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为         
(3)按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为            mg（精确到0.1）。
为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸溶液,反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关如图所示，试计算：

(1) 样品中铜的质量分数；
(2)当样品和稀硫酸恰好完全反应时，消耗硫酸溶液质量。
生活中处处有化学，小明把学到的化学知识用于生活中，进行下列探究。
（1）如图所示，小明把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中，鸡蛋沉入水底(蛋壳的主要成分是碳酸钙)。若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将出现的现象是           ，相应的化学反应方程式为                                    。

（2）小明同学在家里做了如图所示的小实验。

①图Ⅰ中观察到的主要现象是鸡蛋壳表面有气泡产生，蜡烛火焰熄灭。由此得出有关CO2性质的结论是                      、
                     。并依此性质确定CO2的一个主要用途是              。
②当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖—块蘸有石灰水的玻璃片(见图Ⅱ)。观察到的现象是玻璃片上的石灰水     ，此现象说明在杯中有    气体产生，写出气体与石灰水反应的化学方程式                         。
（3）小明把含碳酸钙85％的鸡蛋壳20g和足量的稀盐酸反应，计算产生的气体是多少克?
(6分) 某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致25t溶质质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：
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（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；（写出计算过程，2分）
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(4)海产品、肉类、豆类等食物中都含有较多的锌。正常人只要通过合理膳食，就足以摄取人体所需要的锌，而无需额外服用含锌保健食品。这里“合理膳食”的含义是         。
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请计算：
（1）该合金中铜的质量分数为                   。
（2）该合金组成中除铜外，另一种金属是什么？（必须写出计算推理过程）
（3）计算第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液以及其中溶质的质量分别为多少？

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