题目内容

(6分) 某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致25t溶质质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：
（1）25t溶质质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为         ；（2分）
（2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；（写出计算过程，2分）
（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为        。（2分）
（1） 24.5t      （2）18.5t    （3） m3＞m1＞m2
（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数=25t×98%=24.5t。
（2）利用化学方程式计算可得出氢氧化钙的质量。
解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x
H2SO4 + Ca(OH)2 ="=="  CaSO4 + 2H2O
98        74
24.5t     x
       x=18.5t
（3）利用化学方程式分别计算出m1、m2、m3的数值，然后比较大小关系。
H2SO4+ Ca(OH)2 ="=="  CaSO4 + 2H2O      H2SO4+ CaO="=="  CaSO4 + H2O
98      74                           98   56
24.5t   m1                          24.5t m2
              
H2SO4+ CaCO3 ="=="  CaSO4 + H2O + CO2↑
98     100
24.5t   m3
             
故：m3＞m1＞m2
练习册系列答案
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某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入30g稀硫酸，充分反应后测得实验结果如下：
实验次数
1
2
3
稀硫酸质量
10g
10g
10g
氢气质量
0.04g
m
0.02g
 
请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m=           g。
（2）黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数。
（2012?天津）纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入150.7g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到19.7g沉淀（不考虑过程中物质质量的损失）．请计算：
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反应前
反应后
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97.0克
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（1）      生铁样品的质量分数是多少？
（2）      反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
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A．1∶9B．1∶8C．1∶4D．3∶17

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