题目内容
【题目】在化学课上,甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上附粘附着白色物质。
(提出问题)黑色颗粒和白色物质是什么?
(进行猜想)甲认为黑色颗粒是_______,白色物质可能是Na2O或________;
乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的,其理由是________。
(查阅资料)氧化钠、碳酸钠、硫酸钠均为白色固体,氧化钠溶于水生成氢氧化钠:Na2O+H2O=2NaOH,碳酸钠溶液显碱性。
(实验探究)甲同学对白色物质进行实验探究。
实验方案 | 实验作 | 实验现象 | 结 论 |
方案1 | 取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质为Na2O |
方案2 | ①取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 白色物质是_______。 |
②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
(反思评价)丙同学认为方案1得到的结论不正确,理由是_______。
(得出结论)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。通过以上探究,你还能获得哪些结论,请写出一条_______。
【答案】C Na2CO3或Na2O与Na2CO3 根据质量守恒定律,反应物中没有氢元素,所以产物中也就不会出现氢元素 Na2CO3 Na2CO3溶液显碱性,也会使酚酞变红 4Na+3CO22Na2CO3+C 燃烧不一定需要氧气的参加
【解析】
[进行猜想] 化学反应前后,元素种类、原子个数不变,由题意可知,钠在二氧化碳中可以继续燃烧,所以甲认为黑色颗粒是碳,白色物质可能是Na2O或 Na2CO3;乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的,理由是:化学反应前后元素种类不变.
[实验探究]
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,氧化钠和水反应生成氢氧化钠,碱能使酚酞变红色,所以.
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | |
方案1 | 取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质为Na2O |
方案2 | ①取样品少量于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加入过量的CaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 白色物质是:碳酸钠 |
②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液 | 无明显现 |
[反思评价]Na2CO3溶液和氢氧化钠都显碱性,都会使酚酞变红,故方案1得到的结论不正确,其理由Na2CO3溶液显碱性,也会使酚酞变红;
[得出结论] 钠和二氧化碳在点燃的条件下生成碳酸钠和碳,化学方程式为:4Na+3CO22Na2CO3+C;通过钠和二氧化碳的燃烧实验我们可以总结出:燃烧不一定需要氧气的参加。
故答案为:
[进行猜想]C;Na2CO3;根据质量守恒定律,反应物中没有氢元素,所以产物中也就不会出现氢元素;
[实验探究]Na2CO3;
[反思评价]Na2CO3溶液显碱性,也会使酚酞变红;
[得出结论]4Na+3CO22Na2CO3+C;燃烧不一定需要氧气的参加。