[题目]下列物质分别加入到足量的水中.不能形成溶液的是( )A．蔗糖 B．铁锈 C．酒精 D．纯碱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质分别加入到足量的水中，不能形成溶液的是（）

A．蔗糖 B．铁锈 C．酒精 D．纯碱

【答案】B

【解析】

试题分析：铁锈不能溶于水中形成均一、稳定的混合物，所以不能形成溶液。故选B．

练习册系列答案

【查阅资料】 ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O

【实验探究】

Ⅰ．称取2.40 g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

【问题讨论】

（1）Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是。

（2）Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是。

【含量测定】

（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。（请写出计算过程）

【交流反思】

（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（5）Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液，加入，说明已洗涤干净。

【拓展应用】

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：

（6）接触室中发生反应的化学方程式为。化学实验室常需要用到较稀的硫酸，把浓硫酸稀释的操作是，硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途。

（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是（填字母）。

A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

D．吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式

【题目】甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。回答下列问题：

①在 ℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。

②将t2℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是（填“甲”或“乙”）。

③t1℃时，将60 g甲、乙物质分别放入100 g 水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系为甲乙（填>、<、=）

【题目】小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法中正确的是

A．图1中b→c段表示生成气体的过程

B．图1中b点的值为106

C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种

D．图1中0→a段反应过程中溶液的PH变化情况可用图2中d→h段曲线表示

【题目】纯碱是重要的化工原料

（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．

[查阅资料]

①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；

②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，

③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．

（1）写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式：。

（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式。

（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加热NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是；

（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是。

（二）成分探究

[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？

[猜想]

猜想一：可能含有NaHCO3；猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO3和NaCl

[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3．实验装置和主要实验步骤如下：

①称量D、E装置总质量为200.0g，检查装置的气密性，将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装仪器，进行如下操作，后缓缓鼓入一段时间空气；

②按一定要求正确操作后，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；

③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．

[实验讨论]

（5）步骤①中“如下操作”是指；

（6）装置B中一定发生的化学反应方程式为：；

（7）装置B中生成CO2的质量为4.84g，通过计算说明纯碱中含NaHCO3（填字母）。（写出计算过程）

A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定

（8）另取10.6 g样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足条件时，样品中含有NaCl。

【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）图中标有①的仪器名称是。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为，若要获得较纯净氧气，应选择的装置组合是。

（3）实验室用A装置制备氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用_____，用F装置收集氢气，导管口a应与______（选填“b”或“c”）相连。

（4）兴趣小组的同学设计了下图1、图2所示装置进行实验来探究浓硫酸能否与Cu反应。结果实验现象相同——加热后铜片上有气泡，溶液逐渐变成了蓝色，石蕊试液变红，说明浓硫酸能与Cu反应。

请回答：

①同学们猜想生成的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。你认为他们猜想的依据是。

②石蕊试液变红说明生成的气体中有，后经验证没有另两种气体生成。

③在图1装置中，“蘸有浓碱液的棉花”的作用是。

④比较两实验装置，图2装置的优点是

⑤请根据以上信息写出浓硫酸与Cu反应的化学反应方程式。

【题目】铁锈成分的探究

1.右图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是（选填序号）。

2.铁生锈的主要过程为：

次要过程为：

写出Fe→Fe(OH)2反应的化学方程式。

3.铁锈组分的确定

某铁锈成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行实验。

【查阅资料】①Fe2O3·xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。

②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。

（1）装配好实验装置后，首先要。

（2）装置A中的反应为：通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放（选填序号）。

a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液

（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g。

则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)＝ g，x＝。

（4）若缺少G装置，测得的m(FeCO3) （选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会。

【题目】电解水实验：负极产生的是，正极产生的是，负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为；电解水的实验说明水是由和两种元素组成，水是（填混合物或纯净物）。

【题目】元素、原子、分子、离子等概念之间既有联系，又有区别，下列描述中正确的是（）

A．物质都是由元素构成的

B．化学变化中元素种类、分子种类、分子个数、分子质量都保持不变

C．分子可以再分，原子不能再分

D．分子、原子、离子都是微观粒子，都能直接构成物质

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