题目内容
【题目】 根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）图中标有①的仪器名称是 。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为 ，若要获得较纯净氧气，应选择的装置组合是 。
（3）实验室用A装置制备氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用_____，用F装置收集氢气，导管口a应与______（选填“b”或“c”）相连。
（4）兴趣小组的同学设计了下图1、图2所示装置进行实验来探究浓硫酸能否与Cu反应。结果实验现象相同——加热后铜片上有气泡，溶液逐渐变成了蓝色，石蕊试液变红，说明浓硫酸能与Cu反应。
请回答：
①同学们猜想生成的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。你认为他们猜想的依据是 。
②石蕊试液变红说明生成的气体中有 ，后经验证没有另两种气体生成。
③在图1装置中，“蘸有浓碱液的棉花”的作用是 。
④比较两实验装置，图2装置的优点是
⑤请根据以上信息写出浓硫酸与Cu反应的化学反应方程式 。
【答案】（1）①铁架台 （2）2KClO3
2KCl+3O2↑ BE 。
（3） 稀硫酸 ， C 。
（4）① 化学反应前后，元素种类不变 。
② SO2 ； ③ 吸收挥发出来的SO2 ，防止污染空气 ；
④ 可以控制反应的开始和结束 ⑤ Cu+ 2H2SO4= CuSO4+SO2↑+2H2O
【解析】
试题分析：（1）图中标有①的仪器是铁架台 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑ 该反应为固体加热型，用排水法收集的氧气较纯净，故选BE （3）用盐酸制得的氢气中含有氯化氢气体，，故用稀硫酸 ，氢气的密度比空气的密度小，b端有利于空气排出，，故c端与a连接 （4）① 反应前后元素的种类不变 ②SO2是酸性气体，能与石蕊试液中的水反应生成酸，使石蕊试液变红 ③SO2是空气污染物，防止污染空气④可以通过抽动铜丝来控制反应速率 ⑤根据实验现象、质量守恒定律，反应的化学方程式是：
Cu+ 2H2SO4= CuSO4+SO2↑+2H2O
智慧小复习系列答案
【题目】碱式碳酸镁高温能分解，可用于镁盐制备，制药工业等。其组成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。
Ⅰ．研究其分解产物
（1）取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是 。
（2）检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁。
操作现象 | 结论 | |
① | 取适量生成物置于试管中， 。 | 生成物中不含碳酸镁。 |
② | 取适量生成物置于试管中，加入热水，滴入酚酞试液， 观察到 现象。 | 生成物中不含氢氧化镁。 |
；（3）用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为 。综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和 。
Ⅱ．测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数
按下图一进行实验。
①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为 ，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为1.32g，则进入量气管的气体体积为 ，碳元素的质量分数为 。（实验条件下CO2密度为1.97g/L）
Ⅲ．确定碱式碳酸镁的组成
设计如上图二装置，并按下述步骤操作。
步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g。
步骤2：加热装置A直至样品完全反应。
步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温。
步骤4：称量装置B的质量为199.2g。
(1)装置B中物质为 ，装置C的作用为 。判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中 ，则样品已完全反应。
（2）根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程。 （3分）
Ⅵ．有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？
另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（
×100%）随温度的变化如图所示，请回答下列问题。
①0至t1℃过程中固体质量保持不变的原因是 。
②分析图像数据判定该说法是 （填“真的”或“假的”），判定理由是 。