题目内容
【题目】纯碱是重要的化工原料
（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．
[查阅资料]
①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；
②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
（1）写出除去粗盐水中MgCl2的化学方程式： 。
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是 ，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式 。
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作氮肥，也可先加热NH4Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是 ；
（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是 。
（二）成分探究
[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]
猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；猜想三：NaHCO3和NaCl
[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3．实验装置和主要实验步骤如下：
①称量D、E装置总质量为200.0g，检查装置的气密性，将10.6 g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装仪器，进行如下操作 ，后缓缓鼓入一段时间空气；
②按一定要求正确操作后，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
[实验讨论]
（5）步骤①中“如下操作”是指 ；
（6）装置B中一定发生的化学反应方程式为： ；
（7）装置B中生成CO2的质量为4.84g，通过计算说明纯碱中 含NaHCO3（填字母）。（写出计算过程）
A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定
（8）另取10.6 g样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足 条件时，样品中含有NaCl。
【答案】（1）MgCl2+2NaOH =Mg(OH)2 ↓ +2NaCl （2） NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3 ↓ +NH4Cl。
（3）NH3 （4）2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ （5）打开K1、K2，关闭K3
（6）Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4 + H2O+ CO2↑ （7） A （8） W>0.2331a
【解析】
试题分析：（1）除去氯化镁，是将之转化为沉淀而滤出，除杂的原则之一是不引入新的杂质，故用氢氧化钠溶液：MgCl2+2NaOH =Mg(OH)2 ↓ +2NaCl
（2）氨气溶解于水显碱性，二氧化碳是酸性气体，这样有利于溶液吸收二氧化碳,
反应的化学方程式是： NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3 ↓ +NH4Cl
（3）铵盐能与熟石灰反应生成NH3
（4）反应前后元素的种类不变：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（5）为了把装置内的空气排出来，打开K1、K2，关闭K3
（6）样品中含有的碳酸钠与长颈漏斗内的稀硫酸你发生反应，故装置B中一定发生的化学反应方程式为：Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4 + H2O+ CO2↑
（7）设质量为x碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量是4.4 g
Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4 + H2O+ CO2↑
106 44
10.6 g x
106 ：44=10.6 g ：x 解得x=4.4 g
设质量为y的碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳的质量是4.4 g
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
84 44
y 4.4 g
84 ：44=y ：4.4 g 解得y=8.4 g
因为10.6 g样品生成CO2的质量为4.84g，故样品中一定含有碳酸氢钠，故选A
（8）设a g 14.6%的盐酸发生反应时生成氯化钠的质量是W，根据质量守恒定律，反应前后各元素的 质 量相等，故盐酸与生成物氯化钠之间的对应关系是：
HCl--------NaCl
36.5 58.5
a g ×14.6% W
36.5：58.5= a g ×14.6% ：W
解得W=0.2331a
故当W>0.2331a时，样品中一定含有NaCl
习题精选系列答案【题目】氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱．小林将两种碱的溶液分别装入试管A、B 中，进行如下实验．
（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成 色．
（2）实验2中，若B盛装的是氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式是 ．
（3）实验3中，小林向两支试管中吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式是 ．B中无现象，为探究吹气后B中溶质的成分，小林进行如下探究：
【提出猜想】猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
【实验和结论】
实验 | 实验现象 | 结论 |
取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞溶液． | 产生白色沉淀 溶液呈现红色 | 猜想3成立 |
【反思与评价】老师评价小林得出的结论不正确，是因为 ．
如果要验证猜想3成立，你的改进意见是 ．
【题目】超氧化钠（NaO2）可用在呼吸面具中作为氧气的来源。
【资料】NaO2分别与CO2、H2O反应，都生成O2
【实验】验证在NaO2中通入CO2，反应产生O2
（1）上图装置 （填“能”或“不能”）验证NaO2和CO2反应产生O2。
（2）要检验缓缓通入的CO2是否过量，C中盛放的试剂是 。
（3）证明生成O2的实验操作是： 。
【问题】按图示装置实验，缓缓通入过量CO2后，U型管内剩余固体可能是什么？
【猜想】 ①可能是NaOH ②可能是 ③可能是NaOH和Na2CO3
（4）按要求完成表中相关内容：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
a.取反应后装置B中全部固体，加水足量溶解 | （不填写） | 猜想③ 成立 |
b.在上述溶液中加入足量BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | |
c.在滤液中滴加少量 |
①b中不能用Ba(OH)2溶液替代BaCl2溶液是因为 。
②实验步骤b中所发生化学反应的方程式为 。