题目内容
【题目】某化学兴趣小组的同学在实验室对铝与氯化铜溶液的反应进行了如下探究，请回答相关问题。
实验操作 | 实验现象 |
| ①有红色物质附着于铝片表面 ②铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热 ③烧杯底部出现红色沉淀和白色沉淀 |
（1）打磨铝片的目的是_____。
（2）现象①③的红色物质为铜，生成铜的化学方程式为_____。
（3）收集逸出的无色气体，经检验具有可燃性，该气体为_____（写化学式），说明氯化铜溶液显_____性。
（查阅资料）氯化亚铜（CuC1）是一种微溶于水的白色固体，在空气中易被氧化成褐色的Cu（OH）Cl。
（4）取杯底的白色沉淀暴露在空气中，一段时间后观察到变成褐色，说明白色物质为氯化亚铜。该变色反应的产物只有 Cu（OH）Cl，反应的化学方程式为_____。
（发现问题）氯化亚铜的生成与反应条件有关吗？
（提出猜想）猜想I：与反应物的浓度有关；猜想Ⅱ：与反应的_____有关。
（实验探究）
实验设计 |
|
|
实验现象 | 有红色沉淀和无色气体生成，无白色沉淀生成。 | 有红色沉淀和无色气体生成，_____ |
实验结论 | 猜想I成立 | 猜想Ⅱ成立 |
（拓展与思考）氯化亚铜是否是反应生成的铜与溶液中的氯化铜发生 Cu+CuCl2＝2CuCl反应生成的？可用试管取15%的氯化铜溶液，向其中加入_____并加热的方法来验证。
【答案】除去铝表面的氧化铝 2Al+3CuCl2＝3Cu+2AlCl3 H2 酸 4CuCl+2H2O+O2＝4Cu（OH）Cl 温度 无白色沉淀生成 铜片
【解析】
（1）根据铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜分析；
（2）根据金属活动性顺序进行分析；
（3）根据活泼金属与酸反应生成氢气，氢气具有可燃性进行分析；
（4）根据氯化亚铜（CuC1）在空气中易被氧化成褐色的Cu（OH）Cl，结合化学方程式的正确书写分析；
[提出猜想]根据实验设计分析；
[实验探究]根据实验结论猜想Ⅱ成立分析；
[拓展与思考]根据实验结论与反应的温度有关分析。
（1）打磨铝片的目的是除去铝片表面的氧化铝，故填：除去铝片表面的氧化铝；
（2）在金属活动性顺序表中，铝排在铜的前面，因此铝和氯化铜溶液反应生成氯化铝溶液和铜，反应的化学方程式为：2Al+3CuCl2＝3Cu+2AlCl3；故填：2Al+3CuCl2＝3Cu+2AlCl3；
（3）收集逸出的无色气体，经检验具有可燃性，该气体为氢气，化学式为H2；说明氯化铜溶液显酸性；故填：H2；酸；
（4）氯化亚铜（CuC1）在空气中易被氧化成褐色的Cu（OH）Cl，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故反应物中还应该有空气中的水蒸气，即氯化亚铜与氧气、水反应生成Cu（OH）Cl，反应的化学方程式为：4CuCl+2H2O+O2＝4Cu（OH）Cl；故填：4CuCl+2H2O+O2＝4Cu（OH）Cl；
[提出猜想]实验设计中有两处不同，一是氯化铜的浓度不同，对应猜想I，一是反应温度不同，一在常温下，一在冰水中，故猜想Ⅱ与反应的温度有关；故填：温度；
[实验探究]打磨过的铝片与15%氯化铜溶液反应有白色沉淀生成，氯化亚铜的生成与反应温度有关，故在冰水中反应的温度改变，无白色沉淀产生，故填：无白色沉淀生成；
[拓展与思考]通过分析Al与CuCl2溶液反应的实验现象可知，铝片表面逸出大量无色气体，放出大量的热，结合实验结论与反应的温度有关，因此将Cu与CuCl2溶液混合并加热的方法验证；故填：铜片。
名校课堂系列答案
