题目内容

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半，试计算（计算结果保留1位小数）

（1）产生CO2的质量为            g；
（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数；

（1）4.4g（2）66.7%（3）18.3%

解析

练习册系列答案
相关题目

（4分）我国约在南北朝时就开始炼制黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品，为了测定某黄铜中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g，试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数。
（2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
（温馨提示：解答时，要有必要的文字说明和计算步骤等，只写最后结果不给分）

（3分）为了测定某产品中碳酸钡的质量分数进行了如下实验。取一定量的样品和400g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录如下表：（假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25．4g）

反应时间
t1
t2
t3
t4
t5
烧杯和药品质量/g
516．6
507．8
m
503．4
503．4
 
请计算：（反应方程式为：BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑）
（1）表中的“m”为。
（2）该产品中碳酸钡的质量分数。
（3）当产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27．5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100．0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如下图所示。所涉及的反应为：

(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。
请计算：
（1）完全反应后产生氨气      g。
（2）该化肥的含氮量为        （精确到0．1%），则这种化肥属于          (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。
（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）。
（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是                                            。

(6分)为测定Cu一Zn合金的组成，小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如下：

 
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
1O
10
20
加入硫酸的质量/g
50
80
50
生成氢气的质量/g
0．2
0．2
0．2
请计算：
（1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为            时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；  
（2）该合金中锌的质量为多少克?(计算结果保留一位小数)
（3）所用合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果精确到0．1％)

“轻钙”是一种颗粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末，有广泛的用途，如用来制作钙片、钙盐等。我市某轻钙厂用当地丰富的石灰石，通过如下流程制“轻钙”：

（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是____%，食盐中添加碳酸钙有助于防止人体缺钙引起的_______________________（填 “骨骼疏松症”或“贫血病”）。
（2）石灰石经高温转化为A和B，该反应属于_____________（填基本反应类型）。
（3）沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石。技术人员用盐酸进行检验，观察到                  ，证明残渣中含有石灰石。
（4）工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，在生成碳酸钙的同时还可得到氢氧化钠。请通过计算求：利用这种方法生产50t碳酸钙时，能得到氢氧化钠的质量是多少？

某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物，按照下图实验装置进行实验：

（1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热” 的目的是                                      。
（2）装置A中发生反应的方程式为                  。
（3）实验装置B中的现象是                  ，发生反应的化学方程式为                 。
（4）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是                    。
[定量分析]
该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对充分反应后的管内固体X进行如下后续实验探究：

回答下列问题：
（1）写出固体X与稀盐酸反应的方程式：                                   。
（2）有色溶液B中含有的溶质：                          （填化学式）。
（3）根据以上实验流程，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为            。

有400 t含Fe2O3质量分数为80％的赤铁矿石，最多可炼出含碳和其他杂质为3％的生铁多少吨?

实验室制取氢气的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；今有40g质量分数为30%的硫酸溶液，加水稀释至120g，取出稀释后的溶液5g，试计算，这5g溶液的质量分数是               。

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