题目内容
【题目】甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案． 
（1）其中能达到实验目的是
（2）在C组实验中发生的化学方程式为
（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有物质生成（填化学式），滴入酚酞后溶液呈红色．
（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物．
（5）为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证．请根据要求完成下列空白：
实验内容 | 预测现象 | 结论 |
取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 | ①若有白色沉淀，溶液呈无色 | 物质是碳酸钠 |
②若无沉淀生成，溶液呈红色 | 物质是氢氧化钙 | |
③若有白色沉淀，溶液呈红色 |
（6）乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是 ．
【答案】
（1）C、D
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（3）CaCO3
（4）NaOH
（5）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物
（6）氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物
【解析】解：（1）根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，都能使酚酞变红，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能二氧化碳反应，但是氢氧化钠反应没有现象，和氢氧化钙反应生成白色沉淀，所以能够实现目的实验为C和D；（2）C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（3）根据题意生成的白色沉淀只能是碳酸钙，其化学式为：CaCO3；（4）根据题意可以知道，在溶液中可能含有氢氧化钠，其化学式为：NaOH；（5）能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀为碳酸钠，而氢氧化钙不能和碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；（6）氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙． 所以答案是：（1）C、D（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（3）CaCO3； （4）NaOH；（5）物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物（6）氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物
