题目内容
【题目】2012年1月，广西河池宜州市境内龙江河发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。
查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价 ②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在 ③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水
（一）金属镉与铜、银活动性顺序的探究
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取适量镉、铜、银于试管中，加入足量 | 镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生 | 镉的活动性顺序大于铜与银 |
取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液 | ， | 铜的活动性顺序大于银 |
实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银
（二）对镉污染事故处理方法的讨论
小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为 。小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是 。受小聪与小敏启发，你认为可以用 （写俗称）代替烧碱。
【答案】（一）稀盐酸（或稀硫酸）；溶液由无色变成蓝色，铜金属表面出现一层银白色固体。
（二）
氢氧化钠具有腐蚀性。熟石灰
【解析】
根据表中实验现象及实验结论可知，镉金属与酸反应生成氢气。铜与硝酸银会发生置换反应。银被置换出来，同时在溶液中铜离子显蓝色。
氢氧化镉难溶于水，所以与氢氧化钠的反应可以比照氯化铜或氯化铁与氢氧化钠的反应来写。氢氧化钠碱性太强，具有腐蚀性，且在水中溶解度大，容易对水体造成二次污染。在处理受污染的酸性水或者除水中铁、铜、镉等金属离子时，最佳选择是加入熟石灰。
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小学生10分钟应用题系列答案
【题目】某校化学兴趣小组利用下列仪器在实验室进行制取O2的相关实验探究，请回答下列问题．
（1）甲小组用MnO2、KClO3两种药品制取干燥的O2，需选用的仪器组合是________，反应结束后回收MnO2固体，操作依次是冷却至室温、________、过滤、________、烘干．
（2）乙小组探究Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂．实验时间为30s（H2O2过量），其他可能影响实验的因素均保持不变，相关数据如下：
实验序号 | 10%的H2O2溶液（mL） | 溶液中加入物质（g） | 收集到气体的 体积（mL） |
1 | 100 | 无 | a |
2 | 100 | Fe2O30.5g | b |
3 | 100 | MnO20.5g | c |
通过比较和______（填“a”“b”“c”）的大小，可证明Fe2O3在实验中起催化作用，写出该反应的化学方程式________．其次需补做实验，验证反应前后Fe2O3的化学性质不变和验证________．
（3）丙小组探究MnO2的用量对H2O2分解速率的影响．每次均用30mL10%的H2O2溶液，使用不同质量的MnO2作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间．结果如图（其他实验条件相同）：
由图可知，MnO2的用量对H2O2分解速率影响的规律是①________； ②MnO2的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快．
