Question

【题目】课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。

[提出问题]红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能，效果如何?

[实验探究]

实验步骤	实验现象	实验结论及解释
Ⅰ.	A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体	①产生的气体是_ ②___
II.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液,反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣	①又产生大量能使带火星木条复燃的气体 ②滤渣质量等于ag	红砖粉末的__在反应前后均没有发生变化,能作过氧化氢分解的催化剂
Ⅲ.	两试管中均产生气泡且 __	红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好

[拓展应用]

己知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂。向101g 一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2gCuSO4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液，则生成氧气__g。

Answer 1

【答案】O2 红砖粉末能改变过氧化氢分解速率 质量和化学性质 D 试管速率比C快 3

【解析】

Ⅰ、根据“B中产生大量能使带火星木条复燃的气体”可知，说明生成的气体是氧气；根据实验A、B的现象可知，红砖粉末能改变过氧化氢分解速率；

Ⅱ、红砖粉末能作催化剂，说明反应前后的质量化学性质不变；

Ⅲ、红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好，则D试管速率比C快；

[拓展应用]

CuSO4粉末在化学反应中用作催化剂，在化学反应前后质量不变，充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液，溶质的质量=2g；则溶液的质量=2g÷2%=100g，溶剂水的质量=100g-2g=98g，根据质量守恒定律可知：生成的氧气质量=101g-98g=3g。