Question

【题目】根据下列装置图，回答有关问题。

（1）仪器①的名称是_______。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的发生装置应选_______（填装置序号），化学方程式为_______；若在F装置中装满水，用排水法来收集氧气，则氧气应从_______（填“a”或“b”）端进入。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______，收集二氧化碳用D装置的原因_______；图G是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与A装置比较，除了废物利用的优点外，请另写一个优点_______。

（4）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。

（阅读资料）

①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；

②钙遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钙和氢气；

③氢化钙要密封保存，遇水反应，生成氢氧化钙和氢气。

（氢化钙的制备）

氢化钙通常用氢气与钙加热制得，某化学兴趣小组设计的制取装置如下图所示（固定装置省略）。

回答下列问题：

①装置B的作用是_______；

②钙与水反应的化学方程式为_______，属于基本反应类型中的_______反应。

Answer 1

【答案】锥形瓶 B 2KClO32KCl+3O2↑ b CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 二氧化碳的密度比空气大 可以控制反应的开始与停止 吸收水蒸气和氯化氢气体 Ca+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑ 置换

【解析】

（1）仪器①是锥形瓶；故填：锥形瓶；

（2）在加热的条件下，二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，该反应属于固体加热型，选择装置B来制取；氧气的密度比水小，若在F装置中装满水，用排水法来收集氧气，则氧气应从b进入；故填：B；2KClO32KCl+3O2↑；b；

（3）二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石（或石灰石，其主要成分都是碳酸钙）反应来制取，反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳的密度比空气大，所以可用向上排空气法来收集；图G装置除了废物利用的优点外，可以通过拉动铜丝网的高度来控制铜丝网中的大理石和稀盐酸是否接触，从而控制反应的开始与停止，铜丝网中大理石与稀盐酸接触时，反应开始，提高铜丝网的高度，大理石与稀盐酸分离，反应停止。故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；二氧化碳的密度比空气大；可以控制反应的开始与停止；

（4）①碱石灰能与氯化氢气体反应，还可以吸收水分，所以装置B的作用是吸收水蒸气和氯化氢气体；故填：吸收水蒸气和氯化氢气体；
②钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，该反应是由单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物，属于置换反应；故填：Ca+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑；置换。